spørsmålet  |
svaret |
|
begynn å lære
|
|
przejście układu jednego stanu w drugi, nie ważna jest droga, tylko parametry początkowe i końcowe
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
proces, w którym nieskończenie mała ilość parametrów powoduje zmainę kierunku procesu
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
U- energia związana z nieuporządkowanym ruchem cząsteczek, czy atomów, zarówno energię kinetyczną jak i potencjalna ich wzajemnego oddzaiływania
|
|
|
pierwsza zasada termodynamiki begynn å lære
|
|
przyrost energii wewnętrznej układu jest równy sumie dostarczonego mu ciepła i wykonanej pracy U1- U2= Q+ W ciepło dotarczone układowi zużywa sie na wzrost jego energii wewnętrznej i pracę wykonaną rrzez układ
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
|
|
|
przyrost entalpii jest równy begynn å lære
|
|
ilości ciepła dostarczonego układowi w procesie izobarycznym
|
|
|
przyrost energii wewn. jest równy begynn å lære
|
|
ilości ciepła dostarczonego w procesie izochorycznym
|
|
|
reakcja jest egzotermiczna jeżeli begynn å lære
|
|
deltaU< 0 lub delta H< 0 - układ oddaje energię do otoczenia
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
układ pobiera energię od otoczenia H> 0 lub U>0
|
|
|
Rozróżnienie enegii wewnętrznej i entalpii konieczne jest w przypadku begynn å lære
|
|
|
|
|
przykłd procesu quasi- statycznego begynn å lære
|
|
izobaryczne rozprężanie gazu
|
|
|
różnica ciśnień powoduje przepływ begynn å lære
|
|
|
|
|
różnica T powoduje przepływ begynn å lære
|
|
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
część energii wewnętrznej- U, która może być wykorzystana do wykonania pracy w przemianie izochorycznej
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
część entalpii mogąca być wykorzystana do wykonania pracy innej niż objętościowa w przemianie izobarycznej- potencjał termodynamiczny Gibsa
|
|
|
kryteria nieodwracalności begynn å lære
|
|
|
|
|
maks. wartośc entropii ma układ begynn å lære
|
|
|
|
|
statystyczna interpretacja pojęcia entropii begynn å lære
|
|
S= k* InW k- stała Boltzmana W- prawdopodobieństwo termodynamiczne
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
funkcje parametrów określające zdolność układu do przejścia z jednego stanu w drugi. Mówią one jaki proces zachodzi lub może zajść. Zmiana funkcji stanu jest równa różnicy funkcji w stanie końcowym i początkowym. Nie zależy od sposobu w jaki ta zmiana została dokonana.
|
|
|
funkcje stanu w przemianie izochorycznej begynn å lære
|
|
Energia wewnętrzna (U) – energia potencjalna i kinetyczna atomów i cząsteczek układu Energia swobodna (F) – Ta część energii wewnętrznej, która może być wykorzystana do wykonania pracy w przemianach izochorycznych
|
|
|
funkcje stanu w przemianie izobarcznej begynn å lære
|
|
Entalpia (H) – ilość ciepła dostarczona układowi w przemianach izobarycznych, która może być zużyta na wzrost energii wewnętrznej oraz do wykonania pracy objętościowej ΔH = ΔU +p Δv Entalpia swobodna (potencjał Gibbsa, G) – cześć entalpii, która może być wykorzystana w przemianach izobarycznych do wykonania pracy innej niż praca objętościowa – Δ G = H- Ts
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
Macierz współczynników fenomenologicznych układu równań opisujących procesy nieodwracalne jest symetryczna (I12 = I21) tj., każdemu efektowi krzyżowemu odpowiada odwrotny efekt krzyżowy
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
jest to transport substancji (gazów) wywołany wtórnie przez nietypowy czynnik- różnice temperatur
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
przepływowi dyfuzyjnemu towarzyszy sprzężony transport J1 energii.
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
W stanie stacjonarnym produkcja entropii osiąga lokalne minimum, w miarę zanikania wszystkich bodźców osiągnięty zostaje stan równowagi termodynamicznej.
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
wprowadzają nieporządek są związane z dyssypacją energii i degradacją struktury- tworzą entropię.
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
związane z procesami wymiany materii i energii, podtrzymują za pośrednictwem przepływów sprzężonych istniejące bodźce- kompensują istnienie entropii
|
|
|
w stanie stacjnarnym przeciwstawiają się sobie 2 czynniki begynn å lære
|
|
destruktywne i konstruktywne
|
|
|
