→ Chemia- Atomy I Czasteczki → Start læring / Last ned MP3 Flashcards

spørsmålet		svaret
Dyfuzja begynn å lære		Samorzutne wnikanie czastek jednej substancji miedzy czastki drugiej substancji np. parzenie herbaty
Dyfuzja przyklad begynn å lære		Krysztaly manganiamu 7 potasu w wodzie
Atom begynn å lære		najmniejsza czesc pierwiastka
Czasteczka begynn å lære		polaczone ze soba atomy
Masa atomu jest wyrazana w begynn å lære		unitach (u) 1u= 1/12 masy atomu izotopu wegla 12 C
1 u= begynn å lære		0,166*10 do -23
Masa atomowa (A) - liczba masowa begynn å lære		to jest to z przecinkiem do zaokraglenia
Masa czasteczkowa begynn å lære		sumy masy atomowe wszystkich atomów wchodzacych w sklad czasteczki (u, m)
Protony begynn å lære		dodatni ładunek elektryczny (p+) (+1)
Neutrony begynn å lære		obojętne elektrycznie (n 0)
Protony+Neutrony begynn å lære		NUKLEONY które znajdują się w jądrze
Elektrony begynn å lære		cząstki o ładunku ujemnym (-1)
Powłoki elektronowe begynn å lære		K, L,M... 2,8,18,32
Powłoka walencyjna to najbardziej oddalona powłoka dla pierwiastków z begynn å lære		1,2 i od 13 do 18 grupy
Na powłoce walencyjnej są begynn å lære		elektrony walencyjne
Masa elektronów praktycznie nie ma begynn å lære		wpływu na masę całego atomu
Liczba protonów begynn å lære		to liczba atomowa (Z), jest równa liczbie elektronów, jest to liczba PORZĄDKOWA W UKŁADZIE
LIczba nukleonów begynn å lære		to liczba masowa (A), to jest to cś z przecinkiem
Jak to zapisać? begynn å lære		Małe A (liczba masowa bo masa to dużo) u góry, małe Z (liczba atomowa bo atom jest mały) na dole i obok pierwiastek
Dlaczego pierwiastek jest elektrycznie obojętny begynn å lære		bo liczba protonów jest równaliczbie elektronów
Numer okresu begynn å lære		jest równy liczbie powłok elektronowych
Konfiguracja elektronowa i uproszczony model atomu begynn å lære		ładunek musi być w środku, powłoki podpisane, eletrony napisane i walencyjne
Izotopy begynn å lære		to odmiany tego samego pierwiastka chemicznego
Izotopy różnią się begynn å lære		właściwościami i liczbą neutronów czyli liczba masową
Wodór ma begynn å lære		3 izotopy
1 H begynn å lære		prot
2 H begynn å lære		deuter
3 H begynn å lære		tryt
Nazwy begynn å lære		tylko izotopy wodoru mają nazwy, np. izotop węgla dwanaście
Izotopy są przydatne w begynn å lære		archeologii, medycynie, przemyśle
Twórca układu okresowego begynn å lære		Dimitrij Mendelejew
Okres begynn å lære		poziomy, jest 7
Grupa begynn å lære		pionowa, jest 18, podobne właściwości
Prawo okresowości begynn å lære		Właściwości pierwiastków chemicznych uporządkowanych zgodnie ze zwiększającą się liczbą atomową Z, powtarzają się okresowo
Nazwy grup begynn å lære		np 16 grupa to tlenowce bo pierwszy jest tlen, wyjątek to 1 grupa- litowce
Liczba elektronów walencyjnych= numer grupy begynn å lære		w grupie 1 i 2, 13 do 18 - 10, wyjątek-hel
INFOO begynn å lære		nazwa, symbol, grupa, okres, liczba A i Z, liczba protonów, neutronów i elektronów, konfiguracja elektronowa, liczba powłok i elektronów walencyjnych, uproszczony model
Aktywność chemiczna begynn å lære		zdolność do oddziaływania z innymiatomami lub cząsteczkami
Wzrost aktywności chemicznej metali, i wzrost zdolności oddawania elektronów begynn å lære		w dół przy grupie 1
wzrost aktywności chemicznej niemetali, i wzrost zdolności przyjmowania elektronów begynn å lære		w górę, przy 18 grupie
Zwiększanie się liczby powłok elektronowych i elektronów walencyjnych begynn å lære		W dół wzdłuż 1 grupy, i w prawo wzdłuż 7 okresu
wzrost charakteru niemetalicznego begynn å lære		w prawo przy 7 okresie, w górę przy 18 grupie
wzrost charakteru metalicznego begynn å lære		w dół przy 1 grupie
Najbardziej aktywne metale begynn å lære		grupa 1 wyjątek to wodór
Najbardziej aktywne niemetale begynn å lære		pierwiastki 17 grupy
Pierwiastek chemiczny begynn å lære		substancje ktorych nie można rozłożyć na substancje prostsze

Chemia- atomy i czasteczki

Du må logge inn for å legge inn en kommentar.

mer