→ Chemia Dział I Podręcznik Liceum Technikum 1 Klasa Nowa Era → Start læring

spørsmålet		svaret
Z czego składa się atom? begynn å lære		Z jądra atomowego o ładunku dodatnim i elektronów o ładunku ujemnym
jak oznaczamy protony, neutrony i elektrony? begynn å lære		proton - p+, p Neutron - n0, n Elektron - e, e-
Protony i neutrony tworzą razem? begynn å lære		Nukleony
Atom ma ładunek dodatni, ujemny czy zerowy? begynn å lære		Zerowy ponieważ liczba elektronów jest równa liczbie protonów
co stanowi większość masy pierwiastka? begynn å lære		Nukleony (protony i neutrony) - oba po jeden U - Elektrony stanowią bardzo małą masę pierwiastka (1/1840u)
Czym jest "u"? np. 1u W protonie begynn å lære		1 Unit - to masa
Jak odczytać masę atomową (masę) z układu okresowego? begynn å lære		liczba pod nazwą pierwiastka.
1u - ile to g? begynn å lære		1,66x10⁻²⁴ (czyli 10000000000000000000000000 unitów to kilogram) - 24 zera
Czym jest liczba atomowa Z? begynn å lære		to liczba protonów w jądrze atomowym
Czym jest liczba masowa A? begynn å lære		to liczba protonów i neutronów w jądrze
Jak odczytać liczbę atomową z układu okresowego? begynn å lære		Liczba po lewej na dole od wzoru pierwiastka chemicznego.
Jeśli znamy liczbe masową A i liczbę atomową Z to możemy obliczyć liczbę Neutronów. Jak? begynn å lære		Od liczby masowej A odjąć liczbę atomową Z
A jak poznać liczbe masową A? begynn å lære		to masa atomowa zaokrąglona.Np. Wapń ma 40,08u masy atomowej, czyli liczba masowa A = 40
Liczba atomowa Z w pierwiastku chemicznym zawsze będzie taka sama, ale liczba neutronów może się różnić. Jak to poznać? begynn å lære		Z przodu pierwiastka będzie liczba zapisana u góry jak potęga.Np. Węgiel o liczbie masowej A=12, staje się Węglem o liczbie masowej A = 13. Wtedy takie coś zapisujemy jako ¹³C zamiast C.
Jak nazywamy zjawisko gdzie atom jednego pierwiastka chemicznego jest z inną liczbą neutronów begynn å lære		Takie zjawisko nazywamy "Izotop" - czyli atom pierwiastka chemicznego z inną liczbą neutronów.
Czasem można się spotkać z zapisem gdzie jest Pierwiastek a po lewej od niego dwie liczby - jedna u góry zapisana jak potęga druga pod nią. Co oznaczają obie liczby? begynn å lære		Górna = Liczba masowa A a dolna to Liczba atomowa Z
Gdzie są zamieszczone elektrony? begynn å lære		Na powłokach elektronowych. To ile atom ma powłok elektronowych jest zależne od jego okresu. 1 okres - 1 powłoka (min). 7 Okres - 7 powłok (max) itp
Czym jest grupa i okres w układzie okresowym? begynn å lære		Grupa to liczba u góry tabeli a okres to liczba po lewej stronie tabeli.
Jakimi literami oznaczamy owe powłoki elektronowe? begynn å lære		od najbliższej do jądra atomowego do najdalej od niego - K, L, M, N, O, P, Q
Co określa elektrony walencyjne czyli elektrony na ostatniej powłoce? (uczestniczą one w tworzeniu wiązań chemicznych) begynn å lære		Grupa - jeśli jest od 13 do 17 to odejmujemy 10. Jeśli 1-12 to Liczba el. walencyjnych jest równa grupie.
Czym jest rdzeń atomowy? begynn å lære		Rdzeń atomowy tworzą jądro atomowe i elektrony NIEWALENCYJNE, czyli wszystko poza elektronami walencyjnymi. Rdzeń nie zmienia układu przy tworzeniu wiązań chemicznych.
Jak rozmieszczają się elektrony? begynn å lære		Dążą by być jak na jak najbliższej powłoce elektronowej do jądra atomowego.
Ile elektronów mieści każda powłoka? begynn å lære		Pierwsza (K) - 2 elektrony, Druga (L) - 8 elektronów, Trzecia (M) - 18 elektronów, Czwarta (N) - 32 elektrony. Piąta (O) - 50 elektronów. Szósta (P) - 72 Elektrony. Siódma (Q) - 98 elektronów
Jaki jest wzór by łatwo obliczyć ile elektronów może mieć dana powłoka? begynn å lære		2n² gdzie n to liczba powłok elektronowych, np w przypadku 2 powłok mnożymy 2x2 do potęgi 2 czyli 2x4 czyli 8. Druga powłoka może mieć 8 elektronów.
Jakie są podpowłoki elektronowe? begynn å lære		Od najmniejszej ilości elektronów - s, p, d, f
Czym jest Jon? begynn å lære		atom lub grupa atomów, która ma niedomiar lub nadmiar elektronów w stosunku do protonów.
Jeśli jon posiada niedomiar elektronów to jest to kation czy anion? begynn å lære		Kation - anion w przypadku niedomiaru Protonów.
Elektroujemność jest zapisana w lewym górnym rogu atomu w układzie okresowym. Jaka musi być różnica między atomami w tej elektroujemności żeby powstało wiązanie jonowe? begynn å lære		0-1.7 elektroujemności różnicy
Co wchodzi w blok S, D, P i F? begynn å lære		S - 1 i 2 grupa + Hel (18 grupa 1 okres). D - 3-12 grupa. P - 13 do 18 Grupa bez helu. F - Lantanowce i aktynowce.
Czym jest promień atomowy? begynn å lære		Odległość między jądrem atomowym a najbardziej oddalonymi od niego elektronami. Zależy od 2 czynników - Liczby powłok elektronowych i siły przyciągania elektronów przez jądra tomowe
Jak zmienia się promień atomowy w układzie okresowym? begynn å lære		Zmniejsza się z zwiększaniem się grupy i zwiększa się z zwiększaniem się okresu.
Czym jest energia jonizacji? begynn å lære		to energia potrzebna do oderwania elektronu z powłoki elektronowej.
Jak zmienia się energia jonizacji w układzie okresowym? begynn å lære		zwiększa się wraz z zwiększającą się grupą i zmniejsza się wraz z zwiększającym się okresem. Na odwrót do promienia atomowego.
Czy atomy metali oddają elektrony czy przyjmują? begynn å lære		Oddają - nie metale przyjmują.
Jak zmienia się charakter metaliczny w układzie okresowym? begynn å lære		zwiększa się z zwiększającym się okresem i zmniejsza się z zwiększającą się grupą.
Czym jest aktywność chemiczna? begynn å lære		To zdolność danego atomu pierwiastka chemicznego do oddziaływania z innymi atomami.
Jak zmienia się aktywność chemiczna metali w układzie okresowym? begynn å lære		zwiększa się z zwiększającym się okresem i zmniejsza się z zwiększającą się grupą.
Jak zmienia się aktywność chemiczna nie metali w układzie okresowym? begynn å lære		zwiększa się z zwiększającą się grupą i zmniejsza z zwiększającym się okresem.
Czy helowce są mało aktywne chemicznie czy dużo? begynn å lære		Wyjątkowo mało. Mają stałą konfigurację elektronów więc ciężko elektrony oderwać.

Chemia dział I Podręcznik liceum technikum 1 klasa Nowa Era

Du må logge inn for å legge inn en kommentar.

mer