→ CHEMIA → Start læring / Last ned MP3 Flashcards

spørsmålet		svaret
izotopy begynn å lære		- jadra o tej samej liczbie Z(atomowej, p=e), różniące się liczbą neutronów
izobary begynn å lære		jądra o tej samej liczbie A(masowej= n+p), różniące się liczbą Z
izotony begynn å lære		różnią się liczbą A i Z - jednakowa ilość neutronów N
wiązanie sigma begynn å lære		czołowe nakładanie się orbitali zhybrydyzowanych
wiązanie pi begynn å lære		boczne nakładanie się orbitali niezhybrydyzowanych
w paście do zębów begynn å lære		Ca(HCO3) 2 +H2O ---> Ca(OH)2 + H2O+CO2
Papierek jodoskrobiowy begynn å lære		wykrywanie utleniaczy
papierek kobaltowy begynn å lære		wykrywanie wodoru i tlenu
energia jonizacji begynn å lære		ilość energii potrzebna do wybicia elektronu z atomu w stanie gazowym w okresie w prawo rośnie; w grupie w dół maleje
w basenie begynn å lære		H2O + Cl2 --> HCl + HClO
kąt w H2O begynn å lære		105 stopni (powinno być 109,28 , ale dwie niewiążace pary elektronowe zmniejszają kąt)
Be(OH)2 begynn å lære		słaba zasada [AMFOTERYCZNA]
kwas tiosiarkowy begynn å lære		H2S2O3 - nietrwały, rozpada sięna S, SO2 i H20
kwas diwodorofosforowy begynn å lære		H4P2O7
stosunek ładunku metalu do temp. topnienia begynn å lære		im wiekszy ładunek Me, tym wyższa temp. topnienia
temperatura topnienia w układzie okresowym begynn å lære		w okresie w prawo maleje, w grupie w dół rośnie
Jod begynn å lære		szarosrebrzysty, tworzy FIOLETOWE pary
polietylen begynn å lære		[CH2=CH2] n - bezbarwne lub mlecznobiałe ciało stałe, odporne na dział. stęż. kwasow i zasad i większosci rozp. organicznych(z wyj. węglowodorow i tluszczow), niska wytrzymałość cieplna(do 80C), palny
zastosowanie polimerow begynn å lære		tworzywa i wlokna sztuczne, kleje, farby, lakiery
kauczuk begynn å lære		poliizopren, poddany wulkanizacji (temp.,3%S) daje gumę
lateks begynn å lære		30% roztwor koloidalny kauczuku w wodzie
laktam begynn å lære		wewnątrzcząsteczkowy amid
lakton begynn å lære		wewnątrzcząsteczkowy ester
laktyd begynn å lære		cykliczny diester hydroksykwasów karboksylowych, powstały pod wpływem ogrzania, w obecności katalizatorow(odwodnienie!)
udowadnianie kwasowego charakteru kwasów begynn å lære		reakcja z metalem aktywnym, tlenkiem metalu albo zasadą
odróżnianie tłuszczy nasyconych od nienasyconych begynn å lære		reakcja roztworow tłuszczy w CCl4 z wodą bromową
porcelanki begynn å lære		zabezpieczają ciecz przed przegrzaniem
próba cystynowa begynn å lære		na obecnosc cystyny i cysteiny - z (CH3COO) 2Pb----> powst. brunatno-czarny osad PbS
podgrzanie NH4Cl begynn å lære		na dół idzie HCl, do góry NH3
otrzymywanie kwasów karboksylowych begynn å lære		OKSOSYNTEZA (alken+CO+H2O--kat, temp.), HYDROLIZA trifluorowcopochodnych węglowodorów, HYDROLIZA nitryli (pochodnych HCN) [powstajeNH3!]
dekarboksylacja kwasow dikarboksylowych begynn å lære		częściowa
halogenki kwasowe begynn å lære		niższe temp. wrzenia niż oryg. kwasy!, łatwo reagują z h2o(daja kwasy), alkoholem(estry), amoniakiem(amidy)
FOSGEN begynn å lære		gaz bojowy, COCl2-silnie trujący, duszący, o zapachu świeżo skoszonej trawy lub zgnilych owocow
temp. topnienia tłuszczy begynn å lære		wzrasta wraz z długością łańcucha
wyższe kwasy karboksylowe begynn å lære		nie dysocjują!!!
kwas palmitynowy begynn å lære		C15H31COOH
kwas stearynowy begynn å lære		C17H35COOH
kwas oleinowy begynn å lære		C17H33 (=)
kwas linolowy begynn å lære		C17H31 2x(=) [OMEGA 6]
kwas linolenowy begynn å lære		C17H29 3x(=) [OMEGA 3]
zasadowość amin begynn å lære		maleje wraz ze wzrostem rzedowosci (dla AROMATYCZNYCH), rośnie wraz ze wzrostem rzędowości (dla ALIFATYCZNYCH) [spowodowana wolnej parze elektronowej w NH2]
moc kwasów karboksylowych begynn å lære		maleje wraz z długością łańcucha
próba Tollensa begynn å lære		wykrywanie aldehydów, odczynnik Ag2O(NH3), powstaje czyste srebro
amidy begynn å lære		pochodne kwasow karboksylowych i amoniaku, maja odczyn obojętny, ulegają hydrolizie w środ. kwaśnym(dają sole amonowe) i zasadowym(amoniak)
reakcja NO2 lub N2O4 z H2O begynn å lære		Powstaje mieszanina HNO3 i HNO2 !!!
Entalpia swobodna Gibbsa begynn å lære		G= H- TxS (gdy <0, to proces samorzutny, gdy >0 to samorzutny w przeciwnym kierunku, gdy=0 to r-cja w stanie równowagi)
szybkość reakcji begynn å lære		[C/T] zależy od rodzaju substratów i ich stężenia(ciśnienia) oraz warunków reakcji
reguła van't Hoffa begynn å lære		wraz ze wzrostem temp. o 10C, szybkość r-cji wzrasta 2x
kwas krzemowy begynn å lære		H4SiO4 - jedyny który NIE DYSOCJUJE (jest osadem)
kwas nielotny begynn å lære		wypiera lotny!!! nic nie wyprze H2SO4!
SiO2 begynn å lære		reaguje wyłącznie z HF--> SiF4
C i P pod wplywem HNO3 begynn å lære		spalają się(utleniają) do tlenków (HNO3 redukuje się do NO2)
krezole begynn å lære		metylofenole
fenol begynn å lære		lekko kwasowy odczyn(słabszy od CH3COOH I H2CO3) Dysocjuje! w przeciwienstwie do alkoholi, i odbarwia wodę bromową (w przec. do benzenu!)
benzen+ Br2(aq) begynn å lære		zajdzie TYLKO z użyciem FeCl3 jako katalizatora [zajdzie SUBSTYTUCJA elektrofilowa]
charakter metaliczny i zasadowy begynn å lære		maleje w prawo w okresie, rośnie w dół grupy
charakter niemetaliczny i kwasowy begynn å lære		rośnie w prawo w okresie, maleje w dół grupy
rozpad B+ begynn å lære		emisja elektronu(o ład+)=POZYTONU Z JĄDRA (nie z powłoki!!!) z protonu powstają neutron, pozyton i neutrino
SO2 + O2 begynn å lære		pod wpływem V2O5 daje SO3
wodorki niemetali begynn å lære		dają kwasy beztlenowe(wyjątek NH3), pozostałe nie reagują z wodą, mogą tworzyc mieszaniny, są gazami
wodorki metali begynn å lære		ciała stałe (typu soli-zpierw. z grupy 1i2 oprocz Be i Mg oraz Al -->reag. z h2o dając wodorotlenki, metaliczne -z pierw. z bloku d (oraz Be i Mg)-działanie silnie redukujace
metan begynn å lære		CH4, 2x lżejszy od powietrza, nierozpuszczalny w wodzie, wybuchowy w kontakcie z powietrzem, w mieszaninie o proporcji powyżej 15% pali się niebieskim płomieniem, otrzymywany w r-cji Al4C3 z H2O
nukleofil begynn å lære		zasada Lewisa, ma wolną parę elektronową
właściwości ferromagnetyczne begynn å lære		tendencja do wytwarzania własnego pola magnetycznego
właściwości diamagnetyczne begynn å lære		wytwarzanie pola przeciwnego, do tego w którym cialo się znajduje
własciwosci paramagnetyczne begynn å lære		odwrotne do diamagnetycznych
pierwszeństwo podstawników begynn å lære		COOH>SO3H>OH>alkil/aryl>NH2>X, NO2
destylacja frakcyjna ropy naftowej begynn å lære		wykorzystuje różnice w temp. wrzenia składników
kraking begynn å lære		in. piroliza-cięcie na części [termiczna/katalityczna]
odczyn kwasowy alkoholi begynn å lære		rośnie z ilością grup OH
odróżnianie fenoli od alkoholi begynn å lære		alkohole jednowodorotlenowenie reagują z wodorotlenkami! +fenoloftaleina-odbarwienie
reguła Zajcewa begynn å lære		podczas eliminacji nieymetr. cząst. H-Y gł. produktem jest ten, przy którym eliminacja at. H nastąpiła przy at. C o większej rzędowości(bardziej rozgałęziony) [podstawieniu rowniez ulegaja atC o wyzszej rzedowosci]
reforming begynn å lære		wysokotemperaturowe ogrzewanie lekkich frakcji ropy naftowej lub produktów krakingu pod zwiększonym ciśnieniem w celu otrzym. paliw o duzej l. oktanowej
moc elektrolitow begynn å lære		a<5%, K<0.000001- słaby; a5-30%, K1-0.0001-średni, a>30%, K>1 -mocny
wzor K=a^2 x C stosujemy begynn å lære		gdy a<5%
HYDROLIZA MOCZNIKA begynn å lære		w środ. kwasowym->CO2, w środ. zasadowym ->NH3
r-cja charakterystyczna mocznika begynn å lære		z HNO3--> tworzy biały osad, jedyny nierozpuszczalny azotan [NH2-CO-NH3] NO3
cynk begynn å lære		metal amfoteryczny /l. koord. 4/ ZnS-blenda cynkowa; ZnCO3-smitsonit
produkt termicznego rozkładu mocznika begynn å lære		biuret(dimocznik) i amoniak
micela begynn å lære		cząstka koloidu posiadająca ładunek elektryczny
izomorfizm begynn å lære		podobienstwo struktur krystalicznych subst o odmiennym składzie chemicznym
polimorfizm begynn å lære		ta sama subst. tworzy 2 lub wiecej form krystalicznych o różnych właśc. fiz. i strukturze
alotropia begynn å lære		występ. tego samego pierwiastka w różnych strukturach krystalicznych
warunki normalne begynn å lære		1013 hPa, 0 st.C
warunki standardowe begynn å lære		1000 hPa, 0 st.C
STAN STANDARDOWY begynn å lære		1000 hPa, 25st.C
tlenki mieszane begynn å lære		np. Fe3O4 (FeO i Fe2O3), V3O8 (2VO3 i VO2)
polikondensacja begynn å lære		wystepuje produkt uboczny! konieczne 2 grupy funkcyjne (2 różne substraty)
wysalanie begynn å lære		strącanie białek z r-ru w wyniku zaburzenia otoczki solwatacyjnej i agregacji cząsteczek (sole metali lekkich)
reakcja Canizarro begynn å lære		dysproporcjonacja, aldehyd + NaOH---> alkohol + sól kw. karboksyl. (każdy z produktow zawiera taka sama resztę weglowodorowa co reagujacy aldehyd
otrzymywanie aniliny z benzenu begynn å lære		Benzen---miesz. nitrujaca-->nitrobenzen--h2, kat--> anilina + H2O
aceton begynn å lære		propanon, najprostszy keton, charakt. zapach i szarozielone zabarwienie r-ru
gaz ziemny begynn å lære		metan 90%
benzyna begynn å lære		n-heksan
parafina begynn å lære		n-oktadekan
nafta begynn å lære		tridekan
spirytus salicylowy begynn å lære		2% r-r kw. salicylowego w etanolu(68%) i wodzie(30%)
metale amfoteryczne begynn å lære		Al, Zn, Be
tlenki amfoteryczne begynn å lære		BeO, ZnO, CuO, Cr2O3, Fe2O3, Al2O3, MnO2
wodorotlenki amfoteryczne begynn å lære		Be(OH)2, Cr(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2
otrzymywanie ZnO (CuO) begynn å lære		ZnSO4 ---NaOH-->Zn(OH)2---temp.--> ZnO
STRZAŁKI W DWIE STRONY begynn å lære		PRZY DYSOCJACJI SŁABYCH ELEKTROLITÓW, HYDROLIZIE, ESTRYFIKACJI
Odwadnianie alkoholi begynn å lære		pod wpł. Al2O3 + 300 st.C
fluorowcopochodne węglowodorow + KOH begynn å lære		W H20 i temp. pokojowej daje alkohol + KX (podstawienie) w r-rze alkoholowym i 80st. C daje alken+h20+KX (eliminacja)
gaz rozweselający begynn å lære		N2O (powstaje przez term. rozkład NH4NO3)
błękit pruski begynn å lære		powstaje po wprowadzeniu nadmiaru Fe3+ do r-ru [Fe(cn)6]4- ---> Fe4[Fe(CN)6)]2 osad
błękit Turnbulla begynn å lære		Fe3[Fe(CN)6]2 osad
gaz syntezowy begynn å lære		CO +H2 [w kontrolowanych warunkach]
gazy niepalne begynn å lære		N2, CO2, gazy szlachetne
pasywacja begynn å lære		wytwarzanie przez metal powłoki pasywnej zapobiegajacej dalszym reakcjom [Cr, Zn?, Al, Fe w środ. zasadowym]
ozon begynn å lære		O3 - powstaje na skutek naświetlania czast. O2 promieniowaniem UV
Stan skupienia alkanow begynn å lære		c1-c4 GAZY, C5-C16 CIECZE, C17 i wiecej CIAŁA STAŁE
im krótszy łancuch alkoholu begynn å lære		tym wieksza aktywnośc
wiązania wodorowe begynn å lære		alkohole, aminy, kwasy karboksylowe, DNA [t. wrzenia wzrasta wraz ze zdolnoscia do tworzenia wiazan wodorowych=długoscia łancucha]
saletry begynn å lære		NaNO3 -chilijska, KNO3 -indyjska
czarny proch begynn å lære		75%KNO3,10%S, 15%C
nawóz sztuczny begynn å lære		NH4NO3 + (NH4)2SO4
soda kalcynowana begynn å lære		Na2CO3
soda oczyszczona begynn å lære		NaHCO3
kalcyt begynn å lære		CaCO3
magnezyt begynn å lære		MgCO3
dolomit begynn å lære		CaCO3 x MgCO3
Efekt cieplarniany powoduja begynn å lære		CH4, CO2, weglowodory i pochodne, freony
zwiazki aromatyczne begynn å lære		posiadaja zdelokalizowane elektrony tworzace układ aromatyczny(pierscien), cząsteczka płaska(hybryd. sp2 at.C)
węglowodory aromatyczne ulegają begynn å lære		SUBSTYTUCJI (nie addycji!)
wykryw. zwiazkow aromatycznych begynn å lære		AlCl3
enole begynn å lære		zwiazki z grupa OH przy wiaz C=C; nietrwałe, w równowadze z ketonami lub aldehydami
etery begynn å lære		pochodne h2o
acetylenki begynn å lære		at. H w etynie są podstawione przez Ag, Cu, Na...
chrom begynn å lære		srebrzystoszary, cialo stale, dobrze przewodzi cieplo i prad, bez zapachu, kowalny,[ulega pasywacji -nie reaguje z HNO3]
Chromianka begynn å lære		miesz. H2SO4 i K2Cr2O7; silnie utleniajaca, stos. do czyszczenia naczyn laboratoryjnych, trująca
Mangan begynn å lære		srebrzystobiały, kruchy, twardy
odróżnianie węglowodorów nienasyconych od nasyconych begynn å lære		KMnO4
Miedź begynn å lære		różowa, kowalna, ciągliwa, dobrze przewodzi ciepło i prad, l. koord. 4, nie reaguje z H2O ani słabo utl. kwasami, metal szlachetny, nie wypiera H
Cu(OH)2 begynn å lære		niebieski, galaretowaty osad, do wykrywania alkoholi wielowodorotlenowych, aldehydow i cukrow redukcyjnych, wiązań peptydowych(srod. zas)
żelazo begynn å lære		srebrzystobiały, miekki metal, odporny na dział H2O, podatny na korozję
FeCl3 begynn å lære		do wykrywania fenoli (ciemny fiolet) i enoli(czerwonobrunatny)
elektrolizie termicznej ulegają begynn å lære		stałe wodorotlenki, sole kw. beztlenowych, wodorki metali, Al2O3 (boxyt)
kolejność wydzielania metali begynn å lære		na katodzie-od najwyższego potencjału; na anodzie -od najniższego
w ogniwie begynn å lære		katoda +, anoda -; r-cja samorzutna
w elektrolizerze begynn å lære		katoda -, anoda +; r-cja wymuszona
ogniwo Daniella begynn å lære		odwracalne [Zn\|Zn2+ \|\| Cu2+\| Cu]
ogniwo Leclanchego begynn å lære		w bateriach; Zn\|NH4CL\|MnO2, C
Otrzymywanie litowców begynn å lære		elektroliza STOPIONYCH chlorków lub wodorotlenków
odróżnianie glukozy od fruktozy begynn å lære		+Br2(aq) + NaHCO3 [-->odbarwienie +Co2 w glukozie!]
sacharoza begynn å lære		glu+fru; ulega zwęgleniu w r-cji z H2SO4
Maltoza begynn å lære		2xglu; a1-4
laktoza begynn å lære		glu + gala
celobioza begynn å lære		2x glu b-1,4
skrobia begynn å lære		glu a-1,4-amyloza; a-1,6-amylopektyna
glikogen begynn å lære		glu a-1,4
celuloza begynn å lære		gluz b-1,4
chityna begynn å lære		glu b-1,4 [mery N-acetylo-2-glukozo-2-aminowe]
próba Jodoformowa begynn å lære		dla ketonow zaw. grupę metylową [CO-CH3] r-cja z I2 i NaOH --> żółty osad CHI3
Mutarotacja begynn å lære		zmiana kąta skręcalności optycznej, przechodzenie anomeru alfa w beta
redukcja glukozy do sorbitolu begynn å lære		r-cja z NaBH4
Głowna liczba kwantowa N begynn å lære		mowi o wielkosci orbitalu i energii elektronu (opisuje powłokę)
poboczna liczba kwantowa L begynn å lære		mówi o kształcie orbitalu, opisuje podpowłokę
magnetyczna poboczna liczba kwantowa begynn å lære		mówi o orientacji przestrzennej orbitalu (opisuje poziom orbitalny)
wapno palone begynn å lære		CaO (powst. w r-cji prażenia CaCO3); zaprawa murarska i cement; stos. w procesie otrzym. cukru z burakow
wapno gaszone=woda wapienna begynn å lære		Ca(OH)2 (CaO+H2O); stos do wyrobu zaprawy murarskiej Ca(OH)2 +CO2--CaCO3 + H20
Wietrzenie wapieni = W JASKINIACH begynn å lære		CaCO3 + CO2 + H2O ---> Ca(HCO3)2
gips begynn å lære		CaSO4 x 2 H2O
wykrywanie etanolu begynn å lære		h2so4 + k2cr2o7
promocja elektronowa begynn å lære		Cr, Cu, Pd, Ag
podstawniki I rodzaju (kierują na Orto i Para, zwiekszaja reaktywnosc zw. aromat. oprócz Fluorowcow) begynn å lære		fluorowce, -NH2,-CH3...,-OH,-NHR,-NR2,-OR,-R,-Ar
podstawniki II rodzaju (kierują na Meta, zmniejszaja reakt.zw. aromat.) begynn å lære		-NO2,-SO3H,-COOH,-CHO,-COR,-CN
Twardosc wody begynn å lære		PRZEMIJAJĄCA-powodowana Ca(HCO3) 2, Mg(HCO3) 2; usuw. przez zagotowanie; STAŁA CaCl2, CaSO4, MgCl2, MgSO4; usuw. chemicznie(strącanie osadów)
kamień kotłowy begynn å lære		CaCO3 + Mg(OH)2
Glikol begynn å lære		etanodiol
akroleina begynn å lære		CH2=CH-CHO; powstaje z gliceryny (ogrzewanie w 280 st. C lub r-cja ze stęż. H2SO4) gaz łzawiący, toksyczna, drażniące opary
rodnik begynn å lære		atom lub cząsteczka posiadająca niesparowane elektrony
elektrofil begynn å lære		cząsteczka lub grupa, w której występuje niedomiar elektronow (wszystkie KWASY)
nukleofil begynn å lære		cząsteczka lub grupa, w której występuje nadmiar elektronów (wszystkie ZASADY)
Substytucja rodnikowa begynn å lære		dotyczy ALKANÓW (halogenowanie w obecności światła)
substytucja elektrofilowa begynn å lære		dotyczy węglowodorów aromatycznych (nitrowanie, haogenowanie w obecn. FeCl3...)
Substytucja nukleofilowa begynn å lære		dotyczy zasadowej hydrolizy chlorowcoalkanów
Addycja elektrofilowa begynn å lære		dotyczy alkenów i alkinów
reguła Markownikowa begynn å lære		podczas addycji HY do alkenu at. H przyłącza się tam gdzie jest więcej H
reakcja Kuczerowa begynn å lære		addycja wody do alkinów w obecności katalizatora(Hg2+, H+) [acetylen daje aldehyd, reszta ketony!!!]
reakcja Wurtza begynn å lære		r-cja chlorowcopochdnych węglowodorów alifatycznych z Na, prowadzi do powstania wyższych węglowodorow! {TEMP}! gdy 2 różne chlorowcopoch. to 3 produkty!
wraz ze wzrostem rozcieńczenia roztworu begynn å lære		wzrasta stopien dysocjacji słabego elektrolitu, maleje mocnego!
co nie dysocjuje begynn å lære		tlenki, alkohole, cukry, estry, tłuszcze, węglowodory i ich chlorowcopochodne
na moc beztlenowych kwasow fluorowców wpływa begynn å lære		elektroujemność i promień jonowy
przejście izomeru cis ---> w trans begynn å lære		wzrost temp. topnienia, spadek temp. wrzenia i gestosci
elektrorafinacja miedzi begynn å lære		proces otrzymywania czystej miedzi z blokow miedzi hutniczej przy zastosowaniu elektrolizy
stała równowagi reakcji zależy od begynn å lære		stężeń reagentów, temperatury (Wzrost temperatury-> wzrost K w r-cjach ENDO, spadek w EGZO)
szybkość reakcji zależy od begynn å lære		rodzaju i ilości reagentów, temperatury/ciśnienia(gazy), katalizatora, stopnia rozdrobnienia, rodzaju rozpuszczalnika
stopień dysocjacji zależy od begynn å lære		rodzaju elektrolitu, rodzaju rozpuszczalnika, stężenia molowego(im wieksze, tym mniejszy stopien), temperatury (im wieksza, stopien rosnie)
im wiecej jonów begynn å lære		tym wyższa temp. wrzenia i niższa temp. krzepnięcia
zerowe momenty dipolowe mają begynn å lære		czasteczki homodijądrowe, C2H2, C2H4, C2H6, C6H6, CH4, CCl4, CO2 i zwiazki o budowie liniowej
fermentacja octowa begynn å lære		etanol + O2--bakterie--> CH3COOH + H2O
sole amoniowe begynn å lære		dobrze rozpuszczalne w wodzie, budowa jonowa, ulegają dysocjacji
hybyrydyzacja at. N w NH3 begynn å lære		sp3
aminy alifatyczne begynn å lære		dobrze rozpuszczalne w wodzie, bo tworzą wiąz. wodorowe z czast. h2o [otrzym. przez reakcje NH3 + halogenowęglowodór]
punkt izoelektryczny begynn å lære		wartość pH, przy której stężenie jonow obojnaczych aminokwasu jest największe
wychwyt elektronu K begynn å lære		proton + elektron --> neutron
przemiana beta begynn å lære		neutron ---> proton + elektron
szkło wodne begynn å lære		SiO2 + Na2SiO3 ; konsystencja syropu, stos. do zmiękczania wody, impregnowania drewna
chemiczny ogród begynn å lære		barwne osady metakrzemianow (CoSiO3 - CZERWONY; CuSiO3- NIEBIESKI; NiSiO3- ZIELONY)
piryt begynn å lære		FeS2
Silany begynn å lære		zwiazki krzemu; używ. do produkcji silikonów
suchy lód begynn å lære		stały CO2 (Po wrzuceniu do wody ulega sublimacji; r-cja endoergiczna)
właść. redukcyjne cukrów prostych wynikaja z ich begynn å lære		ugrupowania hemiacetalowego
kwas winowy begynn å lære		C2H2(OH)2(COOH)2
elektroujemność zależy od begynn å lære		promienia atomu i ilosci protonów w jądrze (im większy ład. jądra tym silniejsze przyciaganie elektronow)
gdy tworzy siię wiazanie jonowe to begynn å lære		elektrony walencyjne przechodza z jednego atomu do drugiego
Epimery begynn å lære		diastereoizomery różniące się konfiguracją przy jednym i tylko jednym centrum chiralnym
amoniak begynn å lære		in. azan; palny (daje N2 i H2O), tetraedr, r-cja tworzenia amoniaku jest egzoenergetyczna
fosfan begynn å lære		PH3
Pb3O4 begynn å lære		mieszanka PbO i PbO2
SiO2 begynn å lære		ciało stałe, duza twardosc, wysokie temp. wrzenia i topnienia, nierozp. w zadnym rozpuszczalniku, TWORZYMAKROSTRUKTURĘ
korozja begynn å lære		utlenianie sie metali (żelaza) -niszczenie stali, na powietrzu; zależy od pH
dekantacja begynn å lære		rozdzielanie i oczyszczanie substancji przez zlanie cieczy znad osadu (różnica gęstości)
sedymentacja begynn å lære		opadanie czast. ciała stałego pod wpływem siły ciezkosci
ekstrakcja begynn å lære		rozdzielanie subst. wykorzystujace różnicę w rozpuszczalności subst. w różnych rozpuszczalnikach
naftalen begynn å lære		C10H8 (2 skondensowane pierscienie)
ksylen begynn å lære		dimetylobenzen [wysokowrzące rozpuszczalniki]
o właściwościach redukujących decyduje begynn å lære		wolny węgiel C1 !!!
Sacharoza begynn å lære		C12H22O11
kriolit begynn å lære		AlF3 x 3NaF (wykorzyst. do otrzymywania Glinu--elektroliza Al2O3 w stopionym kriolicie)
moc kwasow tlenowych begynn å lære		w grupach i okresach rośnie ze wzrostem elektroujemnosci at. Centralnego w reszcie kwasowej i liczby atomow tlenu w czasteczce
moc kwasow beztlenowych begynn å lære		ze wzrostem elektroujemnosci niemetalu rośnie w okresie, maleje w grupie
teoria Lewisa begynn å lære		kwas PRZYJMUJE PARĘ ELEKTRONOWĄ od zasady
w procesie bromowania alkanow najwiecej powstaje tego produktu, w ktorym begynn å lære		podstawiony został at. H przy atomie C o najwyższej rzedowości
chloroform begynn å lære		Trichlorometan (CHCl3)
alkiny begynn å lære		mają charakter kwasowy, gdyż reagują z metalami dając wodór!
nitrobenzen begynn å lære		zapach gorzkich migdałów!!!
antracen begynn å lære		3 pierscienie (C14H10)
Temp. topnienia tłuszczy begynn å lære		wzrasta wraz z długością łancucha
kwaśne deszcze begynn å lære		tlenki kwasowe +woda -->kwasy-->rozpusczanie wpieni-->wzrost zasolenia wód gruntowych, niszczenie lasow itd.+powstaja toksyczne sole metali
karbid begynn å lære		=węglik wapnia CaC2 ; z wodą daje etyn
dlaczego kation ma mniejszy promień niż atom tego samego pierwiastka begynn å lære		bo powstaje przez oderwianie elektronow, a ładunek zostaje taki sam, wiec ten sam ładunek silniej przyciaga mniejsza ilosc elektronow
dlaczego grafit przewodzi prąd elektryczny a diament nie?q begynn å lære		węgiel w graficie-sp2, w diamencie-sp3; w graficie miedzy warstwami wystep. wolne, zdelokalizowane elektrony, dzieki ktorym moze przewodzic prad. w diamencie brak.
spalanie wodoru begynn å lære		gaz spalający się jasnym, niebieskim płomieniem z charakterystycznym odgłosem "szczeknięcia" [H2 jest b. słabo rozp. w wodzie-zbieramy go odwrocona probówką]
klucz elektrolityczny begynn å lære		umozliwia przepływ jonów pomiedzy ogniwami
tlen begynn å lære		słabo rozp. w wodzie(zbieramy probowka do gory), o gestosci wiekszej od powietrza, nie spala sie a podtrzymuje palenie
wpływ podstawnika na moc kwasu begynn å lære		moc rośnie wraz: z elektroujemnoscia podstawnika, iloscia podstawnika, bliskoscia podstawnika do grupy COOH
Utlenianie aldoz w kwasie azotowym (V) begynn å lære		daje kwasy dikarboksylowe (alwarowe)
jak potwierdzic odwracalnosc wysalania begynn å lære		dodac wody (białko wraca do pierwotnej postaci)
rozpuszczalnosc alkoholi w h2o begynn å lære		maleje ze wzrostem długości łańcucha węglowego - bdb rozpuszczają się metanol, etanol i propanol; począwszy od butanolu rozpuszczalnośc gwałt. maleje. Alko o ilości atomów węgla ponad 8 praktycznie w wodzie nie rozpuszczają sie. wykazują odczyn obojętny.

CHEMIA

Du må logge inn for å legge inn en kommentar.