→ Chemia → Start læring / Last ned MP3 Flashcards

spørsmålet		svaret
wzór na energię kinetyczną begynn å lære		Ek = 1/2 m V2
wzor na energię potencjalną begynn å lære		Ep = m g h
translacja begynn å lære		zmiana położenia w przestrzeni
rotacja begynn å lære		ruch obrotowy jakiegoś ciała wokół własnej osi
Oscylacja begynn å lære		ruch wahadłowy drgający
korpuskuły begynn å lære		cząsteczki
cząsteczki begynn å lære		korpuskuły
dyfrakcja begynn å lære		ugięcie fali
ugięcie fali begynn å lære		dyfrakcja
teoria korpuskularno-falowa begynn å lære		strumień elektronu zachowuje się dwoiscie, raz zachowuje się jak fala, a raz jak korpuskuła
wymień trzy te cosie begynn å lære		ciało doskonale czarne, efekt fotoelektryczny, efekt comptona
czym jest ciało doskonale czarne begynn å lære		pochłania każdy rodzaj promieniowania i jest zadane do emisji tego promieniowania (o tej samej energii) emisjuje porcjami
efekt fotoelektryczny begynn å lære		pochłania światło przez materię
1924 begynn å lære		opublikowana zostaję teoria kwantowa
data opublikowania teorii kwantowej begynn å lære		1924
kwant begynn å lære		najmniejsza porcja energi jaką ciało może emitować lub pochlaniać
wzór na kwant begynn å lære		E = h v E - symbol energii, h - stała Planckà 6,62 x 10 -34 J x s v - częstość drgania fali (ile maximów może osiągnąć fala przez s
wzór na lambdę begynn å lære		\|》= h/p h - stala Planckà, p - pęd
długość fali begynn å lære		odległość między maximami
zasada nieoznaczności Hausenberga begynn å lære		nie można mierzyć w tyn samym czasie z taką samą dokładnością ani pędu, ani położenia
wzór Hausenberga begynn å lære		◇p x ◇x =/ const. ◇ - delta (przyrost) zmiana wielkości, p - pęd, x - zmiana położenia, const. wartość stała
Obszary orbitalów begynn å lære		Elektrony poruszają się po obszarach w przestrzeni trójwymiarowej, w ktorych można je napotkać z dabym prawdopodobieństwem
energia elektronów begynn å lære		-(- symbol funkcji falowej, opisuje energię elektronu na danym orbitalu
\| -(- \| 2 begynn å lære		gęstość prawdopodobieństwa napotkania elektronu
gęstość prawdopodobieństwa napotkania elektronu begynn å lære		\| -(- \|2
wymień typy orbitali begynn å lære		s p d f
kształt orbitalu typu s begynn å lære		kulisty
orbitale typu p begynn å lære		px py pz
liczby kwantowe begynn å lære		wskazują gdzie prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe
główna liczba kwantowa begynn å lære		n
co opisuje główna liczba kwantowa begynn å lære		opisuje energię elektronu, określa numer powłoki do której należy elektron, n = 1, 2, 3 do 7
poboczna liczba kwantowa begynn å lære		l
co określa l begynn å lære		kształt orbitalu
ile równa się l begynn å lære		l = 0, 1, 2, 3 do n - 1
poboczna liczba kwantowa do typów orbitali begynn å lære		s l = 0 p l = 1 d l = 2 f l = 3
magnetyczna liczba kwantowa begynn å lære		m
co robi magnetyczna liczba kwantowa begynn å lære		kwantuje orbitalny moment pędu wartości jakie ta liczba może przyjąć
ile równa się m begynn å lære		M = - l ... 0 ... + l
ms begynn å lære		magnetyczna spinowa liczba kwantowa + 1/2 lub -1/2
reguła hundra begynn å lære		elektrony należy rozmieszczać na orbitalach w taki sposób, aby obsadzać orbitale zaczynając od tych o najniższej energii, tak aby jak najwięcej elektronów było nie sparowanych
zaraz pauliego begynn å lære		w atomie nie istnieją dwa elektrony opisane przez ten sam zestaw liczb kwantowych
maks liczba elektronów przy danej liczbie kwantowej begynn å lære		s 2e p 6e d 10e f 14e
powłoka begynn å lære		zbiór orbitali o tej samej głównej liczbie kwantowej

chemia

Du må logge inn for å legge inn en kommentar.

mer