→ Chemia_budowa_atomu → Start læring / Last ned MP3 Flashcards

spørsmålet		svaret
Atom begynn å lære		najmniejsza część pierwiastka chemicznego. Jest zbudowany z dodatnio naładowanego jądra atomowego oraz ujemnie naładowanych elektronów
Jądro atomowe begynn å lære		składa się z protonów i neutronów
Proton begynn å lære		dodatnio naładowana cząstka
Neutron begynn å lære		obojętnie elektrycznie naładowana cząstka
Elektron begynn å lære		ujemnie naładowana cząstka
Liczba atomowa (Z) begynn å lære		liczba protonów w jądrze (charakterystyczna dla danego pierwiastka chemicznego)
Liczba masowa (A) begynn å lære		sumaryczna liczba protonów i neutronów tworzących jądro atomowe
Nuklid begynn å lære		jądro atomowe o określonym składzie, opisanym liczbą atomową i liczbą masową
Izotop begynn å lære		nuklid o tej samej liczbie atomowej Z, ale różnych liczbach masowych A (zawiera różną liczbę neutronów)
Jednostka masy atomowej begynn å lære		U - unit
Masa atomowa pierwiastka begynn å lære		średnia ważona mas atomowych jego naturalnych izotopów
Jak obliczyć masę atomową pierwiastka chemicznego begynn å lære		M= %m1A1+%m2A2+...+%mn*An gdzie Mn to zawartość procentowa poszczegolnych izotopów a An to liczby masowe izotopów
Masa cząsteczkowa begynn å lære		suma mas atomowych pierwiastków chemicznych tworzących dany związek np... SO2 = 32u+ 2*16u = 64 u
Mol begynn å lære		jednostka liczności materii, zbiór zawierający 6,02*10^23 drobin jednego rodzaju
Promieniotwórczość naturalna begynn å lære		samorzutny rozpad nietrwałych jąder pierwiastków chemicznych
Od czego zależy trwałość jądra atomowego begynn å lære		od: sił jądrowych, oddziaływań elektrostatycznych
Promieniowanie alfa begynn å lære		rozpad jądra z wydzieleniem helu (4/2 He) 213/84 Po -> 209/82 Pb + 4/2 He
Promieniowanie beta begynn å lære		przemiana, rozpad, podczas którego w jądrze neutron przekształca się w proton, a z jądra jest wyrzucony elektron 14/6 C -> 14/7 N + 0/-1 e
Promieniowanie gamma begynn å lære		strumień wysokoenergetycznych fotonów. Jądro emituje to promieniowanie aby wyzbyć się nadmiaru energii.
Czas połowicznego rozpadu t 1/2 (in. Okres półtrwania) begynn å lære		czas aby połowa radioaktywnego izotopu uległa przemianie promieniotwórczej
Nukleon begynn å lære		protony i neutrony w jądrze atomowym
Stan podstawowy atomu begynn å lære		stan trwały atomu, stan o najniższej energii
Orbital begynn å lære		funkcja pozwalająca określić prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w wybranym obszarze
Jaki kształt ma orbital s? begynn å lære		kulisty
Jaki kształt ma orbital p? begynn å lære		ósemkowaty
Powłoka walencyjna begynn å lære		ostatnia powłoka w atomie, po której krążą elektrony walencyjne
Elektrony walencyjne begynn å lære		elektrony oddawane lub uwspólniane przez atomy pierwiastków podczas tworzenia wiązań chemicznych
Stan wzbudzony begynn å lære		stan po dostarczeniu atomu energii, jest on nietrwały. Atom oddaje nadmiar energii i powraca do stanu podstawowego
energia jonizacji begynn å lære		to najmniejsza ilość energii, jaką należy przyłożyć do atomu, aby oderwać od niego elektron
Zasada nieoznaczalności Heisenberga begynn å lære		nie można jednocześnie określić dokładnego położenia i pędu cząstki elementarnej (elektronu)
Równanie falowe Schrödingera begynn å lære		opisuje prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w danym miejscu w atomie w zależności od uwarunkowań np. energii elektronu
główna liczba kwantowa przybiera wartości 1,2,...,7, kwantuje energię elektronu begynn å lære		n - oznacza numer powłoki, na której znajduje się elektron
Od numeru powłoki (n) zależy: begynn å lære		wielkość orbitali (im wyższa tym większy orbital), energia elektronów (im wyższa tym dalej elektron znajduje się od jądra i energia elektronu jest większa0, max liczba elektronów na powłoce wynosi 2n^2
podpowłoka elektronowa begynn å lære		zbiór orbitali atomowych jednego typu, należących do danej powłoki elektronowej
poboczna liczba kwantowa begynn å lære		l - charakteryzuje kształt orbitali i może przyjmować wartości (n-1)
magnetyczna liczba kwantowa begynn å lære		m - przybiera wartości od -l do +l przez 0 i określa, w jaki sposób chmura elektronów zachowuje się w polu magnetycznym
magnetyczna spinowa liczba kwantowa wartości te charakteryzują spin elektronu czyli "kierunek obrotu wokół własnej osi" begynn å lære		ms - może przyjmować tylko dwie wartości +1/2 i -1/2
regułą Hunda begynn å lære		dotyczy rozkładu elektronów na orbitalach: liczba elektronów niesparowanych na orbitalach jednego typu musi być jak największa
zakaz Pauliego begynn å lære		nie może być dwóch elektronów o jednakowym zestawie liczb kwantowych
elektroujemność begynn å lære		zdolność atomów pierw. chem. do przyciągania elektronów
zmiana elektroujemności pierwiastków w układzie okresowym begynn å lære		zmniejsza się w grupie wraz ze zwiększaniem się numeru okresu, zwiększa się w okresie wraz ze zwiększaniem się numeru grupy
konfiguracja elektronowa begynn å lære		zapis rozmieszczenia elektronów w powłokach i podpowłokach atomu lub jonu
okres układu okresowego begynn å lære		poziome rzędy układu okresowego
grupa układu okresowego begynn å lære		pionowe kolumny układu okresowego
blok konfiguracyjny (blok energetyczny) begynn å lære		zbiór pierwiastków chemicznych o podobnej konfiguracji elektronów walencyjnych np. blok p to pierwiastki z grupy 13 do 18
Wiązanie metaliczne begynn å lære		oddziaływanie chmury elektronów walencyjnych pochodzących od wszystkich atomów, z dodatnio naładowanymi rdzeniami atomowymi metali (kationami) tworzącymi sieć krystaliczną
Właściwości metali begynn å lære		metaliczny połysk, kowalność dobre przewodnictwo cieple i elektryczne
Wiązanie kowalencyjne (atomowe) begynn å lære		wiązanie chemiczne polegające na połączeniu dwóch atomów w wyniku utworzenia wspólnej pary elektronów. Uwspólnione elektrony pochodzą od każdego z łączących się atomów. Między atomami nie ma różnicy elektroujemności np... Cl2, O2 N2
Wiązanie jonowe begynn å lære		wiązanie, które powstaje między dwoma atomami skrajnie różniącymi się elektroujemnościami (różnica powyżej 1,7). Cząsteczki oddając elektrony i je przyjmując tworzą kationy i aniony. W ten sposób powstaje sieć krystaliczna
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane begynn å lære		wiązanie, w którym para uwspólnionych elektronów jest przesunięta w kierunku atomu o większej elektroujemności np... H->Cl
Moment dipolowy begynn å lære		wektor skierowany od ładunku ujemnego do ładunku dodatniego dipola
Dipol begynn å lære		cząsteczka polarna, w której występuje wyraźny biegun dodatni i ujemny
Wiązanie koordynacyjne begynn å lære		wiązanie kowalencyjne, w którym para uwspólnionych elektronów pochodzi od jednego atomu
Związek kompleksowy begynn å lære		związek zbudowany z centralnego jonu metalu, który jest akceptorem par elektronowych i otaczających go donorów par elektronowych, nazywanych ligandami
wiązanie typu σ begynn å lære		wiązanie powstające między dwoma atomami poprzez czołowe nałożenie się na siebie orbitali atomowych np... s+s, px+px, s+px
wiązanie typu π begynn å lære		wiązanie powstające między dwoma atomami poprzez boczne nałożenie się orbitali atomowych wiązanie pz+pz, py+py
dimer begynn å lære		dwie jednakowe cząsteczki połączone ze sobą
wiązania wodorowe begynn å lære		odziaływanie występujące między atomami wodoru związanymi z małymi atomami silnie elektroujemnych pierwiastko chemicznych (np. O, N, F) a atomami pierwiastków chemicznych o dużej elektroujemności, które mają wpe np. H2O, HF (z powodu wiązań wodorowych woda ma wysoką temperaturę wrzenia)
siły van der Waalsa begynn å lære		najsłabsze z oddziaływań międzycząsteczkowych. Powstają na skutek chwilowych deformacji chmur elektronowych atomów lub cząsteczek położonych blisko siebie
substancje diamagnetyczne begynn å lære		substancje, które przemieszczają się w polu magnetycznym w kierunku mniejszego jego natężenia
substancje paramagnetyczne begynn å lære		substancje, które przemieszczają się w polu magnetycznym w kierunku większego jego natężenia
Siły Londona (in. Oddziaływania dyspersyjne) begynn å lære		oddziaływania przyciągające między nietrwałymi dipolami elektrycznymi powstającymi w wyniku chwilowych deformacji chmur elektronowych atomów lub cząsteczek
Promocja elektronowa begynn å lære		zaburzenie kolejności zapełniania podpowłok elektronowych niektórych pierwiastków grup pobocznych
Reguła dubletu begynn å lære		dążenie niektórych atomów pierwiastków chemicznych (H, Li, Be) do uzyskania w powłoce walencyjnej 2 elektronów (konfiguracja atomowa Helu)
Reguła oktetu begynn å lære		dążenie atomów większości pierwiastków chemicznych do uzyskania w powłoce walencyjnej 8 elektronów

Chemia_budowa_atomu

Du må logge inn for å legge inn en kommentar.