Elementy mechaniki kwantowej w ujęciu jakościowym

0 18 fiche VVoron

begynn å lære

laste ned mp3 Skriv ut spille sjekk deg selv

spørsmålet		svaret
Mechanika Kwantowa (falowa) begynn å lære		umożliwia opisywanie budowy atomu i właściwości jego cząstek
Hipoteza de Broglie'a begynn å lære		Elektron ma właściwości falowe - nie jest jednym punktem materialnym.
Zasada Nieoznaczoności Heisenberga begynn å lære		Nie jest możliwe jednoznaczne określenie toru i pędu elektronu. Można to rozpatrywać tylko w formie chmury elektronowej.
Orbitale atomowe (podpowłoki) begynn å lære		funkcja falowa opisująca stan energetyczny i przestrzenny elektronu w atomie.
orbital s begynn å lære		kształt sfery, odpowiada najmniejszemu poziomowi energetycznemu elektronu
orbital p begynn å lære		kształt 3 równocennych energetycznie ósemek, większy poziom energetyczny niż s,
orbital d begynn å lære		5 złożonych form przestrzennych, równocennych energetycznie. Większy poziom energetyczny niż p
orbital f begynn å lære		7 złożonych, równocennych energetycznie struktur przestrzennych, poziom energetyczny wyższy od d
Liczby kwantowe begynn å lære		n l m ms, opisują stan kwantowy elektronu
n begynn å lære		główna liczba kwantowa o wartościach naturalnych - określa energię elektronu. Te same n tworzą powłokę elektronową
l begynn å lære		poboczna liczba kwantowa, określa kształt orbitali. Przyjmuje wartości 0<= l <= n-1. Ta sama l i n to podpowłoka(orbital)
m begynn å lære		magnetyczna liczba kwantowa, przyjmuje wartości -l<=m=<l. Określa liczbę poziomów orbitalnych.
ms begynn å lære		magnetyczna spinowa, określa spin elektronu. wartości -1/2 lub 1/2
zakaz Pauliego begynn å lære		W atomie/jonie nie mogą istnieć 2 elektrony o takich samych stanach kwantowych (identycznym zestawie wszystkich liczb kwant)
wzór na maksymalną liczbę elektronów begynn å lære		2n^2
stan kwantowy begynn å lære		stan energetyczny elektronu opisany za pomocą wszystkich 4 liczb kwantowych.
elektrony sparowane begynn å lære		2 identyczne elektrony różniące się jedynie spinem
ilość orbitali na powłokach begynn å lære		1s, 3p i 5d i 7f.

Du må logge inn for å legge inn en kommentar.