spørsmålet  |
svaret |
|
begynn å lære
|
|
informuje ile podpowłok wchodzi w skład danej powłoki decyduje o wielkości orbitalu
|
|
|
poboczna liczba kwantowa l begynn å lære
|
|
informuje o kształcie i symetrii orbitalu
|
|
|
kiedy orbitale wymagają mniejszej energii - lepsza sytuacja begynn å lære
|
|
gdy jest czym więcej niesparowanych elektonów
|
|
|
czy jon jest trwalszy gdy ma więcej czy mniej niesparowanych elektornów? begynn å lære
|
|
czym jest więcej NIESPAROWANYCH elektronów tym jon jest TRWALSZY
|
|
|
z czego składa sie jądro atomu begynn å lære
|
|
z protonów i neutronów - liczba masowa A
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
|
|
|
co krąży po orbitalach elektornowych begynn å lære
|
|
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
liczba nukleonów w jądrze, czyli suma liczby protonów i neutronów. A
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
liczba protonów = liczba elektronów - Z
|
|
|
kiedy atom staje sie jonem? begynn å lære
|
|
gdy liczba elektronów na orbitalach atomu jest większa (anion) lub mniejsza (kation) niz liczba protonów jądrze atomu
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
jądro atomowe o równej liczbie masowej, a różnej liczbie atomowej
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
nuklidy o tej samej liczbie neutronów
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
taka sama liczba atomowa (Z), a inna liczba masowa (A) izotopy to nuklidy tego samego pierwiastka
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
atom pierwiastka o określonej liczbie protonów i neutronów (liczbie atomowej Z)
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
|
|
|
promień atomowy, a układ okresowy begynn å lære
|
|
w grupie rośnie, w okresie maleje
|
|
|
czemu promień atomu w grupie rośnie? begynn å lære
|
|
w grupie rośnie liczba atomowa - rośnie liczba powłok, a z nią średnica atomu
|
|
|
czemu promień atomu w okresie maleje? begynn å lære
|
|
bo w wyniku wzrostu liczby atomowej rośnie efektywna siła przyciągania jądra i elektronów walencyjnych ze wzrostem liczby protonów w jądrze wzrasta ładunek efektywny jądra, który silniej przyciąga elektrony walencyjne na tej samej liczbie powłok elektronowych, co powoduje ich ściąganie bliżej jądra.
|
|
|
promień atomu a przeskok między 17 i 18 grupą układu okresowego begynn å lære
|
|
przy przejściu z 17 do 18 grupy promień atomu rośnie
|
|
|
promień kationu, a promień atomu begynn å lære
|
|
promień kationu < promień atomu Tworząc kation zabieramy elektrony – zatem promień kationu zawsze będzie mniejszy od promienia atomu
|
|
|
promień anionu a promień atomu begynn å lære
|
|
promień anionu > promień atomu Tworząca anion dodajemy elektrony – promień anionu zawsze będzie większy od promienia atomu
|
|
|
jak uszeregować jony różnych atomów o rożnych promieniach? begynn å lære
|
|
mają one taką samą liczbę elektronów. PROTONY PILNUJĄ ELEKTRONY. Im więcej protonów jest nad elektronami tym promień jest MNIEJSZY
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
Energia niezbędna do odczepienie jednego mola elektronów od jednego mola atomów stanie gazowym niska Ej - chętnie tworzy kationy. Wysoka Ej - słabo tworzy kationy, woli tworzyć aniony Zawsze ma dodatnio wartość i mówi nam jak chętnie a to będzie tworzył KATIONY
|
|
|
energia jonizacji w odrębie okresu begynn å lære
|
|
w grupie maleje, w okresie rośnie
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
Zdolność atomu do przeciągania bliżej siebie parę elektronowej tworzących wiązanie chemiczne
|
|
|
co to powiniwactwo elektronowe begynn å lære
|
|
Energia wydzielająca się w procesie tworzenia jonu
|
|
|
powinowactwo elektronowe, a układ okresowy begynn å lære
|
|
w grupie brak trendu, w okresie maleje
|
|
|
charakter zasadowy atomów, a układ okresowy begynn å lære
|
|
w grupie rośnie, w okresie maleje
|
|
|
charakter kwasowy tlenków, a układ okresowy begynn å lære
|
|
w grupie maleje, w okresie rośnie
|
|
|
jak w grupie zmienia się zdolność atomu do oddawania elektronów begynn å lære
|
|
|
|
|
jak w okresie zmienja się zdolność atomu do przyjmowania elektronów begynn å lære
|
|
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
Energię którą należy dostarczyć cząsteczce aby rozerwać dane wiązanie energie wiązań: trzykrotne > dwukrotne > jednokrotne czym większa krotność wiązania thm potrzeba więcej energii wiàzania, aby je rozerwac
|
|
|
roznica elektroujemnosci dla wiązań jonowych begynn å lære
|
|
|
|
|
jakie to wiązanie? Najczęściej połączenia metal + niemetal begynn å lære
|
|
|
|
|
jakie to wiązanie? Tworzą sieć krystaliczną begynn å lære
|
|
|
|
|
jakie to wiązanie? Tworzą aniony i kationy begynn å lære
|
|
|
|
|
jakie to wiązanie? Przyciągają się oddziaływaniami elektrostatycznymi begynn å lære
|
|
|
|
|
jakie to wiązanie? Wysoka temp. wrzenia i topnienia związków begynn å lære
|
|
|
|
|
jakie to wiązanie? Orzewodzą prąd elektryczny w stanie stopionym i w roztworach wodnych begynn å lære
|
|
|
|
|
jakie to wiązanie? Reakcje zachodzą szybko, ich tworzenie to reakcje egzo WYJĄTKI: sole amonowe, wodorki metali begynn å lære
|
|
|
|
|
różnixa elektroujemnkści dla wiązań kowalencyjnych niespolaryzowanych begynn å lære
|
|
|
|
|
jakie to wiązanie? Atomy tych samych pierwiastków lub podobnych begynn å lære
|
|
kowalencyjne niespolaryzowane
|
|
|
jaka jest temp. wrzenia i topnienia wiązań kowalencyjnych niespolaryzowanych begynn å lære
|
|
niższa njz w jonowych, wyższa niz w spolaryzowanych
|
|
|
jakie to wiązanie? Mogą być pojedyńcze, podwójne i potrójne begynn å lære
|
|
kowalencyjne niespolaryzowane
|
|
|
różnica elektroujemności wiązań kowalencyjnych spolaryzowanych begynn å lære
|
|
|
|
|
jakie to wiązanie? Zazwyczaj rozpuszczają sie w związkach polarnych (H2O) tworząc dipole begynn å lære
|
|
kowalencyjne spolaryzowane
|
|
|
jaka jest temp. wrzenia i topnienia wiązań kowalencyjnych spolaryzowanych begynn å lære
|
|
wyższa niż w niespolaryzowanych, ale niższa w jonowych
|
|
|
jakie to wiązanie? Jeden atom jest biorcą pary elektronowej drugi jest jej dawcą begynn å lære
|
|
koordynacyjne/ donorowo - akceptorowe
|
|
|
jakie to wiązanie? Zazwyczaj tworzą się między nie metalami begynn å lære
|
|
koordynacyjne / donorowo-akceptorowe
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
Wiązanie elektrostatyczne między pierwiastkiem naładowanym ujemnie (FON), a wodorem które z połączone z również silnie elektroujemnym pierwiastkiem
|
|
|
jakie to wiązanie? ma wysoką temp. wrzenia i topnienie begynn å lære
|
|
|
|
|
Gdzie wystepują Wiązania wodorowe begynn å lære
|
|
Zazwyczaj w związkach polarnych
|
|
|
Czy Wodorki 14 grupy tworzą Wiązania wodorowe begynn å lære
|
|
|
|
|
Czy wiązanie Sigma posiadają oś symetrii begynn å lære
|
|
Posiadają oś symetrii która jest linią łączącą oba jądra atomowe atomów tworzących wiązanie chemiczne
|
|
|
Czy wiązanie pi posiada oś symetrii begynn å lære
|
|
|
|
|
zapis uproszczony rekacji jądrowej begynn å lære
|
|
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
są to kolejne POWŁOKI (K -1s, L -2s, 2p itd) elektrony na tej samej powloce (np. M) mają tą samą liczbę n - 3 -, ale mogą mieć rożne liczby l (s - 0, p - 1, d - 2) 2n^2 liczba elentkronów na danej powłoce
|
|
|
stan orbitalny / orbital atomowy begynn å lære
|
|
np. podpowłoka s ma 1 orbital, a podpowłoka p ma 3
|
|
|
spin elektronu - co za niego odpowiada begynn å lære
|
|
magnetyczna spinowa liczba kwantowa - ms spin może przyjąć wartość 1/2 lub -1/2
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
Ten sam pierwiastek, ale ma odmiany o różnych budowach sieci krystalicznych
|
|
|
diament - wiązania i ogólny opis begynn å lære
|
|
Każdy Węgiel ma 4 silne ramiona, które łączą się z 4 innymi atomami węgla - brak zdelokalizowanych elektonów - sp3 - wiązania kowalencyjne sigma C-C bardzo silne, taka sama długość
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
ekstremalnie twardy - jest kryształem kowalencyjnym (atomowym). Każdy A tą węgla w strukturze jest połączony z 4 innymi atomami węgla za pomocą bardzo mocnych wiązań kowalencyjnych. Tworzy stabilną tetraedyczną sieć przestrzenną
|
|
|
Diament – przewodnictwo elektryczne begynn å lære
|
|
brak - jest izolatorem. Brak wolnych, zdelokalizowanych e-, bo każdy teorzy wiązanie
|
|
|
Diament – temperatura topnienia / sublimacji begynn å lære
|
|
wysoka - Wymaga olbrzymiej energii zerwanie wiązań w Diamencie
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
bardzo mała - struktura kowalencyjna
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
wysoka - bardzo ścisłe, kompaktowe upakowanie atomów węgla w stabilnej, trójwymiatowrj sieci krystalicznej, gdzie są połączone mocnymi wiązaniami kowalencyjnymi
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
mnóstwo cienkich, płaskich naleśników - jeden na drugim. sp2 - Wiązania kowalencyjne Sigma – 3 płaskie, heksagonalne pierścienie – płaskie warstwy Wiązania po premię warstw bardzo silne – kowalencyjne. Między warstwami słabe oddziaływania van der Waalsa Jeden Elektron jest ty lokalizowane – tworzy wiązanie pi
|
|
|
grafit - jaki jest w dotyku begynn å lære
|
|
|
|
|
Grafit – przewodnictwo elektryczne begynn å lære
|
|
dobre - zdelokalizowane e- Swobodnie poruszają się w obrębie każdej warstwy
|
|
|
Grafit – temperatura topnienia / sublimacji begynn å lære
|
|
wysoka - dużo Energii potrzeba to zerwanie mocnych wiązań kowalencyjnych
|
|
|
gęstość diamentu a grafitu begynn å lære
|
|
warstwy Są bardziej oddalone od siebie niż w Diamencie
|
|
|
Reaktywność diamentu i grafitu begynn å lære
|
|
grafit > diament - Obecność Dialog zdelokalizowanych elektronów które są bardziej dostępny dla reagentów oraz słabe oddziaływania między warstwami co ułatwia dostęp substancji chemicznej do atomów węgla
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
pojedyncza warstwa grafitu - 1 nakeśnik sp2, Polska sieć – heksagonalny pierścień (plaster miodu)
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
bardzo wytrzymały, twardy, elasteczny (bo tylko 1 warstwa), prawie przezroczysty
|
|
|
grafen - przewodnictwo elektryczne begynn å lære
|
|
doskonałe - Zdelokalizowanych elektrony mają bardzo dużą swobodę ruchu
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
Zamknięta, klatkowa struktura bardzi stabilne, twarde ale elastyczne
|
|
|
fulleryny - rozpuszczalność begynn å lære
|
|
Tylko w niektórych rozpuszczalnikach organicznych – niczym innym
|
|
|
fulleryny - przewidnictwo begynn å lære
|
|
półprzewodniki / przewodniki
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
fulleryny > diament, grafit
|
|
|
wzór empiryczny, a rzeczywisty begynn å lære
|
|
rzeczywisty (jakby pełny): C6H12O6 empiryczny (jakby skrócony): CH2O
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
pani Viola na rurze tańczy
|
|
|
przeliczenie *C na Kelviny begynn å lære
|
|
|
|
|
jak zapisujemy liczbe masowa? begynn å lære
|
|
jest to liczba CAŁKOWITA!!! nigdy 67,6
|
|
|
liczba masowa, a masa atomowa begynn å lære
|
|
liczba masowa - suma protonow i neutronow, liczba calkowita, brak jednostki masa atomowa - srednia wazona mas izotopow, jest w ukladzie okresowym, unity
|
|
|
co przyciaga sie mocniej, jony Mg2+ i O2-, czy Li+ z F- begynn å lære
|
|
John y to dodatnie i dwóję my przyciągamy się silniej niż jony jedną dodatni jedną ujemne Im większe są wartości ładunków przeciągających się Jolu, tym siła oddziaływania większe
|
|
|
proste kryształy jonowe z czego są zbudowane begynn å lære
|
|
związki jonowe, Związki w których liczba kationów jest równa liczbie anionów
|
|
|
Czemu KCl i NaCl nie mogą tworzyć kryształów mieszanych begynn å lære
|
|
KCl i NaCl Tworzą kryształy, które różnią się rozmiarem komórki elementarnej
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
|
|
|
czemu coś jest izolatorem? begynn å lære
|
|
Czeskie darzone ładunkiem elektrycznym nie mogą się swobodnie poruszać w sieci krystalicznej
|
|
|
metake drugiej grupy są zasadowe, czy kwasowe? begynn å lære
|
|
|
|
|
stan podstawowy, a wzbudzony elektronu begynn å lære
|
|
Stan podstawowy – wszystkie elektrony atomu zajmują możliwe najniższy poziom energetyczny Stan współdzielony jest mniej stabilne, natychmiast wraca do podstawowej oddając przy tym energię Stan wzbudzony – elektrony przechodzą na wyższy poziom Energetyczny
|
|
|
u ktorych pierwiastków zachodzi promocja elektronowa? begynn å lære
|
|
korzystniejsze energetycznie rozmieszczenie elektronów w atomie. Jest to zmiana trwała, czyli atom bardziej stabilnym. CEL: stabilizacja układu
|
|
|
|
begynn å lære
|
|
minimalna energia potrzebna do oderwania elektronu od atomu lub cząsteczki (zazwyczaj gazowej), co prowadzi do powstania jonu dodatniego (kationu)
|
|
|
