→ Kwantowy Opis Własności Elektronów W Atomach I Cząsteczkach → Start læring / Last ned MP3 Flashcards

spørsmålet		svaret
rozkład prawdopodobieństwa begynn å lære		określony przez kwadrat funkcji falowej; wskazuje gdzie występuje większe, a gdzie mniejsze prawdopodobieństwo znalezienia elektronu
główna liczba kwantowa begynn å lære		określa energię elektronów i odległość od jądra, dla której prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe
spinorbital begynn å lære		funkcja falowa określona przez wszystkie pięć liczb kwantowych
orbital begynn å lære		część konfiguracyjna funkcji falowej opisująca geometryczny kształt „chmury” elektronu; opisują ja n, l,m
orbital atomowy begynn å lære		iloczyn funkcji radialnej i kątowej
funkcja radialna begynn å lære		zachowanie elektronu w zależności od odległości od jądra
funkcja kątowa begynn å lære		jak zachowanie elektronu zależy od kierunku w przestrzeni
zakaz Pauliego begynn å lære		w danym atomie żadne dwa elektrony nie mogą mieć jednakowych wszystkich liczb kwantowych
konfiguracja elektronowa begynn å lære		oddaje stan atomu, pokazując które orbitale są obsadzone przez elektrony
reguła Hunda begynn å lære		kiedy elektrony mają do dyspozycji zestaw zdegenerowanych orbitali, w stanie podstawowym obsadzają one możliwie największą liczbę tych orbitali, a ich spiny są równoległe
wiązanie chemiczne begynn å lære		oddziaływania elektronowe występujące pomiędzy atomami lub jonami tych samych bądź różnych pierwiastków, które umożliwiają tworzenie się trwałych związków chemicznych
wiązanie jonowe begynn å lære		rodzaj wiązania chemicznego, którego istotą jest elektrostatyczne oddziaływanie między jonami o różnoimiennych ładunkach; między metalem a niemetalem
wiązanie metaliczne begynn å lære		rodzaj wiązania chemicznego, które powstaje w wyniku elektrostatycznej siły przyciągania między zdelokalizowanymi elektronami przewodzącymi a dodatnio naładowanymi jonami metali (zanurzonymi w tej chmurze zdelokalizowanych elektronów)
wiązanie kowalencyjne begynn å lære		polega na uzyskaniu trwałej walencyjnej konfiguracji elektronowej przez atom poprzez uwspólnienie pewnej liczby elektronów z innym atomem
orbital molekularny begynn å lære		funkcja falowa elektronów w cząsteczkach
hybrydyzacja orbitali begynn å lære		koncepcja mieszania ze sobą orbitali atomowych w nowe orbitale hybrydowe
multipletowość stanu begynn å lære		2S + 1; liczba możliwych orientacji całkowitego spinu atomu lub cząsteczki względem zewnętrznego pola
reguły wyboru begynn å lære		muszą być spełnione aby nastąpiła absorpcja fotonu wywołująca przeniesienie elektronu z niższego poziomu energetycznego na wyższy
reguła I begynn å lære		fotony promieniowania muszą pasować do różnicy energii poziomów energetycznych
reguła begynn å lære		dozwolone są przejścia tylko między stanami o tej samej multipletowości

kwantowy opis własności elektronów w atomach i cząsteczkach

Du må logge inn for å legge inn en kommentar.

mer