→ Systematyka Związków Nieorganicznych → Start læring / Last ned MP3 Flashcards

spørsmålet		svaret
jaką budowę mają tlenki metali begynn å lære		jonową
jaką budowę mają tlenki niemetali begynn å lære		kowalencyjną
tlenki kwasowe z czym reagują begynn å lære		z zasadą z kwasem NIE, kwasotwórcze z wodą reagują
tlenki zasadowe z czym reagują begynn å lære		z kwasem z zasadą NIE, zasadotwórcze reagują z wodą
tlenki amfoteryczne z czym reagują begynn å lære		z kwasem i z zasadą
tlenki obojętne z czym reagują begynn å lære		ani z kwasem, ani z zasadą czy wodą
czy tlenki amfoteryczne reagują z wodą? begynn å lære		nie
różnica elektroujemności a charakter wiązanie w tlenku begynn å lære		im większa różnica elektroujemności tym silniejszy charakter zasadowy tlenku im mniejsza różnica elektroujemności tym silniejszy charatker kwasowy tlenku
jak w układzie okresowym rośnie charakter zasadowy tlenku w begynn å lære		w dół
jak w układzie okresowym rośnie charakter kwasowy tlenków begynn å lære		w prawo
tlenki amfoteryczne mają właściwości kwasowe czy zasadowe begynn å lære		mają obie te właściwości: kwasowe i zasadowe
jak udowodnić Amfoteryczność danego związku begynn å lære		Roz tworzyć go w dwóch środowiskach: kwasowym i zasadowym. Jeżeli związek rozpuści się w obu środowiskach (a dodatkowo jest nierozpuszczalne w wodzie) to można przypisać mu właśnie charakter amfoteryczne
czy Tlenki obojętne mogą się rozpuszczać w wodzie begynn å lære		tak – bez zmiany jej odczynu ALE! nie reagują z wodą
temperatura topnienia tlenków begynn å lære		bardzo wysoko (od kilkuset do kilku tysięcy *C)
gęstość wody, a tlenków begynn å lære		tlenki mają wiekszą gęstość (opadają na dno)
tlenek azoty NO2, a wpływ temperatury begynn å lære		im niższa temperatura, tym w układzie znajduje się mniej NO2 na rzecz tworzących się cząsteczek N2O4 – blacknięcie koloru mieszaniny tlenków N2O4 -> <- 2NO2
o co tu chodzi begynn å lære		im niższa temperatura, tym w układzie znajduje się mniej NO2 na rzecz tworzących się cząsteczek N2O4 – blacknięcie koloru mieszaniny
nazwa zwyczajowa CO begynn å lære		czad
czad co to begynn å lære		CO
nazwa zwyczajowa CaO begynn å lære		wapno palone
wapno palone co to begynn å lære		CaO
nazwa zwyczajowa SiO2 begynn å lære		krzemionka
krzemionka co to begynn å lære		SiO2
tlenek, nadtlenek i ponadtlenek potasu begynn å lære		K2O, K2O2, KO2
metale bloku s - jakie to wodorki, jakie mają właściwości begynn å lære		wodorki jonowe (wyjątki: BERYL (kowalencyjny), MAGNEZ (mieszany)) ciała stałe, silny reduktory, reagują z wodą
pierwiastki grup 14 – 17, jakie to Wodorki begynn å lære		wodorki kowalencyjne
niektóre metale bloku d – jakie to Wodorki begynn å lære		wodorki metaliczne
temperatura topninia wodorków begynn å lære		kilkaset *C
nazewnictwo wodorków begynn å lære		pierwiastki grup 1–15: wodorek potasu pierwiastki grup 16 – 17: siarkowodór
wzór wodorków begynn å lære		grupy 1–15: wodór za pierwiastkiem NH3 grupy 16 – 17: wodór przed pierwiastkiem H2O
wodorki kwasowe – z czym reagują begynn å lære		zasadami reagują; z kwasami nie reagują wodzie tworzą roztwory kwasów
wodorki zasadowe – z czym reagują begynn å lære		nie reagują zasadami, reagują z kwasami wodzie tworzą roztwory zasad
czy amoniak reaguje z wodą begynn å lære		NIE, on się jedynie w niej rozpuszcza
Z czym reagują Wodorki obojętne i czy są rozpuszczalne begynn å lære		nie reagują z: kwasami i zasadami, wodą słabo rozpuszczalne
kiedy wodorotlenki są zasadowe (jakie pierwiastki?) begynn å lære		Metal należy do 1 lub 2 grupy układu okresowego (oprócz BERYLU) lub należy do bloku d i występuje na najniższym stopniu utlenienia
rozpuszczalność w wodzie, a moc wodorotlenków begynn å lære		rozpuszczalne w wodzie to mocne zasady trudno rozpuszczalne to słabsze zasady lub amfoteryczne
temperatura topnienia wodorotlenków begynn å lære		bardzo wysoka (kilkaset *C)
które Wodorotlenki są higroskopijne begynn å lære		widorotlenki litowców + są silnie żrące
co to Higroskopijność begynn å lære		zdolność do samo Żywnego pochłaniania pary wodnej z atmosfery wodorotlenki litowców (glównie NaOH i KOH)
czy Niemetale bloku p tworzą Wodorotlenki begynn å lære		nie
czy metale bloku P mogą tworzyć Wodorotlenki begynn å lære		tak
charakterystyka wody amoniakalnej + wzór i moc begynn å lære		bezbarwny, wodny roztwór amoniaku o bardzo intensywnym, charakterystycznym zapachu (ostry, drażniące) słaba zasada, NH3(AQ), NH3 • H2O, NH4+OH-
moc wodorotlenku elektroujemność pewnego metalu begynn å lære		im mniejsza jest elektroujemność danego metalu, tym mocniejsze wodorotlenek on tworzy
jaki Odczyn mają wodne roztwory wszystkich wodorotlenku begynn å lære		>7
wodorotlenki amfoteryczne reagują z wodą i są rozpuszczalne begynn å lære		nie i nie
wodorotlenek amfoteryczne + mocny begynn å lære		Zn(OH)₂ + 2NaOH -> Na2[Zn(OH)4]
jakie ph mają roztwory wodne kwasów begynn å lære		<7
mocne kwasy tlenowe begynn å lære		HClO4 > H2SO4 > H3PO4
mocne kwasy beztlenowe begynn å lære		HI, HBr, HCl, HF,
mic kwasów chlorowych begynn å lære		HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO
co to znaczy że kwas jest utleniające lub nieutleniające begynn å lære		utleniające – Anią kwasu posiada zdolność do zwiększania stopnie utlenienia atomów związków chemicznych, z którymi reaguje kwas (jednocześnie aniony reszty kwasowej posiada atom zdolny do zredukowania się) nieutleniające – Anion kwasu nie jest zdolne do zwiększenia stopnia utlenienia innych atomów
kwasy utleniające begynn å lære		HNO3 stężony i rozcieńczony, H2SO4 (stęż), HClO4
nazewnictwo kwasów beztlenowe ch begynn å lære		kwas siarkowodorowy
nazewnictwo kwasów tlenowych begynn å lære		kwas Siarkowy (VI)
moc kwasów tle nowych w okresie i ilości atomów tlenu begynn å lære		W dół grupy moc kwasów tlenowych maleje moc kwasów tle nowych wzrasta wraz ze wzrostem ilości atomów tlenu w cząsteczce
kwasy utleniające + niektóre metale szlachetne begynn å lære		wydzielają różne Tlenki
metale szlachetne – potencjał standardowy begynn å lære		wyższy od wodoru
kwas utleniające + metale aktywne begynn å lære		wydzielają wodór lub różne Tlenki
metale aktywne – potencjał standardowy begynn å lære		niższy od wodoru
pasywacja – reakcja czego z czym ją powoduje begynn å lære		niektóre metale aktywne (Al, Fe, Cr) + kwasy utleniające (HNO3 stęż. i rozc, H2SO4 stez
na czym polega Pasywacja begynn å lære		na powierzchni metalu po zanurzeniu w kwasie wytwarza się cienka warstwa tlenku, które zabezpiecza metal przed dalszą reakcja z kwasem
H2S charakterystyczne cechy begynn å lære		gaz o zapachu zgniłych jaj
CaCo3 nazwa zwyczajowa begynn å lære		skały wapienne (kreda, wapień, marmur)
CaSO4 - nazwa zwyczajowa begynn å lære		skały gipsowe
NaCL nazwa zwyczajowa begynn å lære		sól kuchenna
NaHCO3 nazwa zwyczajowa begynn å lære		sida oczyszczona
nazwy soli kwasów beztlenowych begynn å lære		siarczek sodu
nazwy soli kwasów tlenowych begynn å lære		siarczan (VI) wapnia
Ca(OH)Cl nazwa begynn å lære		chlorek wodorotlenek wapnia
KHSO3 nazwa begynn å lære		wodorosiarczan (IV) sodu
otrzymywania wodorosoli begynn å lære		H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O
otrzymywanje hydroksosoli begynn å lære		Al(OH)3 + 2HCl -> Al(OH)Cl2 + 2H2O
CaO + SO2 begynn å lære		-> CaSO3 otrzymywanje soli z tlenku metalu i niemetalu
SO3 + 2NaOH begynn å lære		-> Na2SO4 + H2O tlenek nie metalu + zasada – otrzymywanie soli
K2O + HCl begynn å lære		-> 2KCl + H2O tlenek metalu + kwas – otrzymywanie soli
Cu + Cl2 begynn å lære		-> CuCl2 Metal + niemetal
co to jony amfiprotyczne begynn å lære		mogę pełnić zarówno role kwasy i zasady Bronsteda, np HSO3-
jak sie nazywa jony, które mogą pełnić zarówno role zasady i kwady Bronsteda begynn å lære		mają one właściwosci amfiprotyczne
reakcje soli z zasadami zachodzą tylko gdy begynn å lære		wyniku reakcji powstaje nierozpuszczalne osad wyniku reakcji powstaje substancja Gazowa (która ulatnia się z roztworu)
reakcja soli z kwasem zachodzi gdy begynn å lære		mocniejszy kwas wypiera słabszy kwas z jego soli powstaje produkt nierozpuszczalny (osad) lub gazowe
koedy wiemy, że dana zasada (wodorotlenek) jest mocna? begynn å lære		gdy rozluszcza sie w wodzie
resublimacja begynn å lære		przejście ze stanu gazowego bezpośrednio w stan stały – pominięcie stanu ciekłego
budowa tlenków metali i niemetali begynn å lære		metale: jonowa niemetale: kowencyjna
anion kwasu fosforOWEGO (5) begynn å lære		anion fosforANOWY (5)
gęstość oktanu, a wody? begynn å lære		oktan ma mniejszą gęstość niż woda oktan nad wodą
alkohole, czy reagują z zasadami? begynn å lære		NIE! sa obojętne
czy fenole reagują z zasadami? begynn å lære		TAK! bo mają lekko kwasowy odczyn
czy skrobia jest cukrem redukującym? begynn å lære		NIE
czy atom węgla tworzących wiązanie wielokrotne może być asymetryczna begynn å lære		nie
co to znaczy że związek jest achiralny begynn å lære		nie ma izomerów optycznych – brak asymetrycznego atomu węgla
zjawisko mutarotacji glukozy begynn å lære		przechodzi w fruktozę i na Odwrót
enancjomery begynn å lære		izomery Optyczne – są wzajemnymi odbiciami lustrzanymi. Po nałożeniu na siebie wzorów cząsteczek enancjomerów podstawniki nie pokrywają się
kwasowa i zasadowa hyrdoliza sacharozy begynn å lære		kwasowa: sacharoza + H2O -> fruktoza + glukoza zasadowa: nie zachodzi - sacharoza jest stabilna w zasadach

systematyka związków nieorganicznych

Du må logge inn for å legge inn en kommentar.

mer