→ Zadania Powrorka Last Minute Matura Chemia Matura Luuz → Start læring / Last ned MP3 Flashcards

spørsmålet		svaret
nukleony begynn å lære		protony plus neutrony
elektronów w atomie elektryczno obojętnym jest tyle smao co begynn å lære		protonów
protony to jest o samo co begynn å lære		liczba atomowa
liczba atomowa begynn å lære		pesel, znak rozppznawczy pierwiastka, na dole
jezeli na maturze pisze symbol pierwiastka to pisze begynn å lære		si, br
konfiguracja elektroniwa powłokowa litery begynn å lære		K 1, L 2, M 3 , N 4, O 5, P 6
model atomu bohra wzor begynn å lære		2n(2) - 2ndokwadratu
liczba atomowa begynn å lære		liczba porzadkowa, „pesel” pierwiastka
okres pierwiastka, numer okres- begynn å lære		poziomo
numer grupy begynn å lære		pionowo
numer grupy mówi begynn å lære		ile wllektronów wwlencyjnych znajduje sie na ostatniej powłoce
jak obliczyc liczbe elektronow wqlencyjnych dla grup 13-18 w ukladzie pierwiastkow begynn å lære		odejmujac od numeru grupy liczbe 10
liczba atomowa begynn å lære		w układzie pierwiastków jest ona przy oznaczeniu pierwiastka a jak piszemy, to zawsze na dole
p fosfor jest w trzecim okresie czyli powłok bedzie miał begynn å lære		3
każda powłoka elektronowa begynn å lære		składa się z podpowłok elektronowych
kazda powloka elektronowa sklada sie z podpowlk elektronowych o symbolach begynn å lære		s, p, d, f
podpowłoka s ile miesci elektronów begynn å lære		2
w tej bardziej rozbudowanej konfigurwcji kazde pietro saczyna begynn å lære		s
podpowloka p miesci maksymalnie ile elektronow begynn å lære		6
podpowloka d miesci maksymalnie ile elektronow begynn å lære		10
podpowloka f moze ppmeiscic maksymalnie begynn å lære		14 elektronow
powłoka k 1 na podpowłoki i ile miejsc na elektrony begynn å lære		s2
2 powłoka L jakie ma podpowłoki i ile na nich miejsc na elektrony begynn å lære		s2 i p6
3 powłoka M jakie ma podpowłoki i ile maja miejsc na elektorny begynn å lære		s2 , p 6 i d10
4 powłoka N ile ma podpowłok i ile na nich jest miejsc na elektrony begynn å lære		s2, p6, d10 i f14
liczba protonów to tyle samo co begynn å lære		liczba eektronow w obojetnym
masa elektronu jest tak mała begynn å lære		praktyvxnie nie wplywa na mase pierwiastkw wiec pomijamy
masa neutronu begynn å lære		jest zblizona fo masy pojedyncxego protonu
masa atomu begynn å lære		masa protonów+ masa neutronów
symbol A to begynn å lære		Liczba masowa
A symbol gdzie jett umiessczany przy pierwiastku begynn å lære		w gornej czesci po lewej stronie
liczba Z to begynn å lære		liczba protonow
z jakich cząstek zbudowane jest jądro atomowe? begynn å lære		dodatnich protonów i neutronów ktore jie maja ładunku elektrycznego
czastki tego samego rodzaju np +++ sie begynn å lære		odpychaja
czastki roznego rodzaju materii np + i - sie begynn å lære		przyciągaja
sila miedzy cxastkami ujemnymi i dodatnimi nazywana jest begynn å lære		sila elektryczna
99,99 atomu to begynn å lære		pusta przestrzen
gdy dotykamy jakiegos przedmiotu, miedzy palcem a np myszka jest begynn å lære		pusta przestrzen, sila elektryczna
cialo elektrycxnie obojetne 0 begynn å lære		rownowaga miedzy ładunkami dodatnimi i ujemnymi
atomu z przewagą ładunku dodatniego begynn å lære		kation
kation begynn å lære		wiecej protonow niz elektronow
atom z przewaga ładujku ujemnego begynn å lære		jon ujemny= anion
anion begynn å lære		posiada niedomiar protonow w stosunku do elektronów
zjawisko w krorym elektron zostaje przyłączony lub oderwany od atomu nazywamy begynn å lære		jonizacją
skala elektroujemnosci jak sie nazywa begynn å lære		skala Paulinga
skala Paulinga begynn å lære		skala elektroujemnosci
pierwiastki ktore silnie prsyciagaja elektrony begynn å lære		mówimy ze maja du żą elektroujemność
pierwiastki ktróre słabo przyciagaja elektrony begynn å lære		o małej elektroujemności
elektroujemność begynn å lære		zdolnosc atomu dwnego pierwiastka do przyciągania elektronów
na ukladzie pierwiastkowym w górnym prawym rogu pierwiastka są zaznaczone begynn å lære		wartości elektrujemności pierwiastków
w temacie elektrujemnosci nie bierzemy pod uwage grupy begynn å lære		18- gazy szlachetne
elektroujemność rośnie w ukladzie pierwiastków begynn å lære		w górę i w prawo, od Frans do Fluoru
gdy spotykają sie dwa pierwiastki o podobnej elektroujemności begynn å lære		część elektronów staje sie ich wspólną własnoscia
wiazanie miedzy dwoma atomami o bardso podobnej elektroujemności begynn å lære		wiązanie konwalencyjne
wiązanie konwalencyjne begynn å lære		wiązanie między dwoma atomami o bardso podobnej elektroujemności
pierwiqstek który przyjął dodatkowy ładunek ujemny nwzywamy begynn å lære		anionem
atom ktory bardzo słabo przyciąga elektrony i w wyniku tego straci elektrony begynn å lære		kation (+)
wiązanie w którym elektrony „zmieniają właściciela” nazywamy begynn å lære		wiązaniem jonowym
jeżeli różnica w elektroujemności jest mniejsza niż 1,7 tworzy się między pierwiastkami wiązanie begynn å lære		kowalencyjne
jeżeli z odejmowania elektrujemnosci poziomow między dwoma pierwiastkami wyjdzie liczba wieksza lub równa 1,7 to tworzy się wiązanie begynn å lære		jonowe
elektroujemność fluoru F to 4,0 a Na sodu to 0,9 różnica miedzy nimi to 3,1 więc tworzy się wiązanie begynn å lære		jonowe bo jest wieksza niz 1,7
wiązanie między wodorem H o elektroujemności 2,1 a azotem N o elektroujemności 3,0 begynn å lære		tworzy się miedzy nimi wiązanie kowalencyjne z tego wzgledu iz 3,0- 2,1 rowna sie 0,9 a jest to mniejsze niz 1,7
wiązanie między S siarką o wlektroujemności 2,5 a O tlenem 3,5 teorzy sie wiqzanie begynn å lære		kowalencyjne, poniewaz roznica to 1,0 a jest to mniejsze niz 1,7
jakie wiązanie powstanie między sodem Na o elektrujemnksci 0,9 a tlenem O o elektroujemnosci 3,5 begynn å lære		powstanie wiązanie jonowe, gdyz różnica między niki wynosi 2,6 co jest większe niż 1,7
istnieją dwa rodzaje wiązań między atomami begynn å lære		kowalencyjne i jonowe
kationy są dodatnie a aniony ujemne (p/f) begynn å lære		prawda
wiazanie w którym dochjdzi do uwapólnkenja elektronów między atomami niemetali begynn å lære		wiązanie kowalencyjne
każdy z atomów teorzący wiązanie kowalencyjne begynn å lære		dodsje do puli po tyle samo elektronów co drugi, dzieki czemu maja na ostatniej powloce po 8 elektronow 6 jezeli kazde z nich ma 6 pojedynczo)
wiązanie kowalencyjne miedzy czastecxkami które kazde pojedyncze posiada po 6 elektronow na ostatniej powłoce i po polaczeniu maja 8 begynn å lære		np wiązania cząsteczek tlenu
wzor w krorym zaznaczamy elektrony z ostatniej powłoki danego atomu nazywamy begynn å lære		wzorem elektronowym
dwie czasyeczki wodoru po polaczeniu sie ze soba maja na ostatniej powloce begynn å lære		po 2 elektrony, bo kazde s nich wnosi 1 swoj
w wiazaniu CO2 begynn å lære		atom węglu uwspolnia elektrony z każdym z dwóch atomów tlenu
wiązanie kowalencyjne spolaryzowane begynn å lære		czyli np. gdy rozlozymy CO2, dwa atomy tlenu silniej przyciagsja elektrony
wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane lub wiązanie kowalencyjne atomowe begynn å lære		występują najczęściej między atomami tego samego pierwiastka
różnica elektroujemności wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane begynn å lære		0-0,4
wiązanie kowalencyjne spolaryzowane begynn å lære		> 0,4 i < 1,7
I2 wiazanie jakie teorzy begynn å lære		kowalencyjne niespolaryzowane
SO3 jakie wiazanie begynn å lære		kowalencyjne spolaryzowane ponieaz roznica miedzy atomemm siarki i tlenu wynisi 1,0 cxyli jest wieksza niz 0,4 ale mniejsza niz 1,7
wiązanie kowalencyjne begynn å lære		to sposób powstawania cząsteczek w którym teorzace je atomy uwspólniaja elektrony na istatniej powłoce. wiązanie kowalencyjne może być spolaryzowane lub niespolaryzowane.
wiązanje niespolaryzowane begynn å lære		to takie w którym różnica elektroujemności między atomami jest mniejsza niż 0,4. Tak sie dzieje w cząsteczkach tego samego biemetslu np O2
Wiązanie spolaryzowane to begynn å lære		takie, w którym różnica elektroujemności między atomami jest większa niż 0,4, ale mniejsza niż1,7. Tak się dzieje w cząsteczkach złożonych z różnych niemetali np. H2O
jakie funkcje pełnią tłuszcze wlasciwe begynn å lære		glownie funkcje zapasowe, termoizolacyjne oraz ochronne. zwierzeta wytwarzaja tlusscde stale a rosliny tluszcze ciekle. W tluszczach stwluch przewazaja nasycone kwasy tlussxzowe a w cieklych nienasycone kwasy tuszczowe
lipidy proste; woski, jakie funkcje pełnią begynn å lære		pelnią głównie funkcje ochronne, izolacyjne i budulcowe. kwasy tluszczowe wchodzace w sklad woskow sa zwykle nasycone natomiast alkohol moze byc nasycony lub nienasycony.
woski należące do woskow zwierzęcych begynn å lære		wosk pszczeli, wosk wełny owczej(lanolina) u rośllin woski wchdozą w skład kutykuli
lipidy złożone begynn å lære		fosfolipidy i glikolipidy, sklarajw sie z deoch glownych elementow hydrofilowej głowy i hydrofobowego ogona
hydrofilowa głowa i hydrofobowy ogon co umozlwiiaja begynn å lære		spintaniczną agregacje w środowisku wodnym
funkcje fosfo i glikolipidów begynn å lære		błon biologicznych, są jednym z głównych składników tkanki nerwowej. glikolipidy wchodza w m. in skład glokokaliksu, który zwieksza wytrzymałość konórek na czynniki chemicxne i mechanicxne oraz bierze udział w rozpoznawaniu sie kom
główne funkcje steroidów begynn å lære		cholesterol jwst składnikiem zwierzecych błon cytoplazmatycznych oraz osłonek włókien netwowuch. hormony steroidowe: testosteron i ekstogeny- ukld rozrodczy
karetenoidy glowne funkcje begynn å lære		bioroą udział w fotosyntezie, nadsja barwe kwiatom i owocom, sa prekursorami wielu zwiazkow np. retinalu odpowiedzialnego za mechanizm widzenia, sa antyoksydantami
pepetydy jakie funkcje w orgnaizmie pełnią begynn å lære		regulacja procesow biochemicxnych i przenoszenie informacji mieszy komirkami
peptydy begynn å lære		do peptydów naleza m. in hormony wytearzane przdz neurojy podwzgórza i uwalniane przez tylny płat przysadki mózgowej: wazopresyna i oksytocyna
za co odpowiada wazopresyna begynn å lære		reguluje gospodarke wodna organizmu
za co odpowiada oksytocyna begynn å lære		wpływa na prace układu rozrodczego
białka ile stanowia masy kkmorek i jakie wyrozniamy begynn å lære		50 % masy komórek. zaliczamy do nich m. in buałka strukturalne, transportowe, zapasowe, receptorowe i odpornosciowe
albuminy za co odpowiadają begynn å lære		utrzymują cisnienie osmotyczne krwi, regulują objętosc krwi, transportuja różne substancje
globuliny za co odpowiadaja begynn å lære		zwalczają drobnoustroje chorobotwórcze np. przeciwciala obecne w osoczu krwi
histony begynn å lære		białka które wrwz z dna tworza chromatyne
hemoglobina za co odpowiada begynn å lære		białko które odpowiada za transportowanie tlenu w organizmie
mioglobina za co odp begynn å lære		mioglobina białko które magazynuje tlen w mięsniach
kolageny begynn å lære		są składnikami tkanek lącznych, budujacych m. in skóre, kości, chrząstki i ścięgna. odpowiadają za mechaniczną wytrzymalosc tkanek
keratyny begynn å lære		białka bedace skladnikami skóry, włosów, łusek, piór, dziobów, paznokci, pazurów, kopyt oraz rogów. Pelnia funkcje ochronna przed uszkodzeniami mechsnicznymi
struktura białek pierwszorzędowa za co odppoowiada begynn å lære		okresla kolejnosc aminokwasów w łańcuchu peptydowym. oddzialywania stabilizujacr- wiązania peptydowe
struktura bialek drugorzędowa begynn å lære		wskazuje jak układ przestrzenny tworza łańcuchy polipeptydowe, oddzialywania stabilizujace: wiazajia wodorowe
trzeciorzedowa struktura bialek begynn å lære		powstaje w wyniku pofaldowania lancucha o sturkturze drugorzedowej, okresla ksztalt bialka. oddzialywnaia stabilizujace: wiazania wodorowe, oddziaywani elektrostatyczne, oddzialywania hydrofobowe, mostki dwusiarczkowe, sily van der waalsa
wiekszosc białek rozpuszcza sie w wodzie o teorzy z nia begynn å lære		roztwór koloidalny
przemiany białek begynn å lære		wysalanie i denaturacja
wysalanie na cxym polega begynn å lære		jest procesem odwracalnym, polegajac na odwodnieniu białka i jego wytracaniu z roztworu
pod wlywem czego zachodzi wysalanie begynn å lære		pod wlywem dzialania soli metalo lekkich np. soli sodu
denaturacja na czym polega begynn å lære		jest procesem nieodwracalnym zeiaznym ze zmiana struktury przestrzennej białka
pod wplywem czego zachodzi denaturacja begynn å lære		pod wplywem dzialania alkoholi, soli, metali ciezkich, stęzonych kwasów i zasad oraz wysokiej temperatury
reakcja biuretowa begynn å lære		natężenie barey jest tym większe im iwększa jest liczba wiązań pepetydowych w badanym zwiazku
bialka ze wzgędu na strukture przestrzenna jak można podzielic? begynn å lære		białka włókniste, białka kuliste
białka wlokniste jaka pelnia funkcje i czym sa begynn å lære		nie rozpuszczaja sie w wodzii, pelnia funkcje budulcowa i funkcje ochronna? przyklady: keratyna i kolagen
białka kuliste begynn å lære		rozpuszczaja sie w wodzie lub w wodnych rozteorach kwasów zasad i soli. sa bardzo aktywne metabolicznie, pelnia rozne cunkcje np funkcje katwlityczna. przyklady histony i globuliny
podzia bialek ze wzgledu na obecnosc lub brek grup dodatkowych begynn å lære		bialka proste i bialka złożone
białka proste begynn å lære		sa zbudowane wylacznie z aminokwasów- przyklady keratyna, albuminy
białka zlozone begynn å lære		sa zbudowane z aminokwasow orwz skladnika niebialkowego m. in jonu metalu (np jon zelaza) czasteczki zewizku nieorganicznego (nphemu) lub organicznego (np. cukru) - przyklady hemoglobina, mioglobina
elementy nukleotydu begynn å lære		pieciowęglowy cukier- ryboza lub deoksyryboza, reszta fosforanowa (V) jedna z oieciu zadad azotowych
jakie piec zasad wzotowych wyrozniamy begynn å lære		cytozyna (C), tymina (T), adenina (A), guanina (G) lub uracyl (U)
podzial nukleotydów begynn å lære		rybonukleotydy-zawierajace cukier ryboze i deoksyrybonukleotydy- zawierajacy deoksyryboze
rybonukleotydy begynn å lære		ATP- adenozynotrifosforan, GTP-guanidynotrifosforan, CTP- cytydynotrifosforan, UTP-urydynotrifosforan, NAD+ - dinukleotyd nikotynoamidoadeninowy, FAD-dinukleotyd flawinoadeninowy
deoksyrybonukleotydy begynn å lære		dATP- deoksyadenozynotrifosforan, dGTP-deoksyguqnidynotrifosforan, dCTP-deoksycytydynotrifosforan, dTTP- deoksytymidynotrifosforan
funkcje nukleotydów begynn å lære		sa jednostkami budulcowymi (monomerami) kwasów nukleinowych, sa nosnikami energii chemicznej w komorkach (glownie atp), sa przenosnikami elektroniw w wielu szlakach metabolicznych NAD+, NADP+, FAD)
kiedy związek jest polarny? begynn å lære		gdy mozemy znalezc plaszczyzne dzielącą go ba biegun „+” i „-„
związki polarne rozpuszczaja sie w begynn å lære		w polarnych rozpuszcalnikach
zwiazki niepolarne rozpuszczaja sie w begynn å lære		niepolarnych rozpuszczalnikach
jak związek jest niepolarny to nie moze sie rozpuscic w wodzie? begynn å lære		oczywiscie ze może, tylko potencjalnie robi to gorzej niz zwiazek o budowie polarnej
związki organiczne sa w wiekszosci niepolarne/polarne? begynn å lære		niepolarne
konfiguracja elektronowa wyjątki begynn å lære		w przypadku miedzi, chromu, srebra i złota zachodzi promocja elektronowa. Elektron z podpowłoki s przeskakuje na podpowłoke D żeby było więcej elektronów niesparowanych bo to w efekcie zapewnia atomowi większą stabilność
charakterystyczne elementy komórki roślinnej begynn å lære		1. ściana komórkowa zbudowana głównie z celulozy 2. duża, centralnie położona wakuola 3. Plastydy, np. chloroplasty
co jest podstawowym materiałem zapasowym komórki roślinnej? begynn å lære		skrobia
charakterystyczne w budowie komórki grzybowej? begynn å lære		komórka grzybowa ma ścianę komórkową zbudowaną głównie z chityny. Podstawowym materiałem zapasowym tej komórki jest glikogen
komórka zwierzęca, co charakterystycznego w budowie? begynn å lære		jest oddsiekona od środowiska wyłącznie błoną komórkową. W jej wnętrzu znajduja sie lizosomy, a jej materiałem zapasowym jest głównie glikogen
komórki eukariotyczne, charakterystyczne cechy begynn å lære		obecność jądra komórkowego, występowanie systemu błon śródplazmatycznych, które tworza w komórce przedziały k różnej budowie i różnych funkcjach. Do przedziałów komórkowych należą wszystkie organelle oddzielone błonami od cytozolu
błony biologiczne komórek propkariotycznych begynn å lære		błona komórkowa
błony komórkowe komórek euokariotycznych begynn å lære		błony środplazmatyczne i błona komórkowa

zadania powrorka last minute matura chemia matura luuz

Du må logge inn for å legge inn en kommentar.

mer