→ Kinetyka, Równowaga Chemiczna, Reakcje W Roztworach, Reakcje Z Wymianą Elektronów → Start læring / Last ned MP3 Flashcards

spørsmålet		svaret
szybkość reakcji begynn å lære		zmiana stężenia substratów lub produktów w jednostce czasu
katalizator begynn å lære		substancja przyspieszająca reakcję, nie bierze udziału w reakcji
inhibitor begynn å lære		substancja obniżająca szybkość reakcji
teoria zderzeń begynn å lære		cząsteczki są w ciągłym ruchu - zderzenia między nimi to podstawa do zachodzenia reakcji chemicznych. Następuje zerwanie wiązań w cząsteczkach substratów a wytworzenie się wiązań w cząsteczkach produktów.
energia aktywacji begynn å lære		energia jaką muszą mieć cząsteczki substratów, aby ich zderzenia były efektywne
kompleks aktywny begynn å lære		kompleks który powstaje po zderzeniu cząsteczek substratów, jest to twór nietrwały, podczas jego trwania powstają częsteczki produktów
reakcja egzoenergetyczna begynn å lære		reakcja przebiegająca z wydzieleniem się energii w postaci ciepła lub światła
reakcja endoenergetyczna begynn å lære		reakcja przebiegająca z pochłonięciem energii z zewnątrz z otoczenia
entalpia begynn å lære		termodynamiczna funkcja stanu, którą oznacza się symbolem H, określona zależnością H = U + pv, gdzie U - to energia wewnętrzna, p - cisnienie, v-objętość. Podstawową właśnością tej funkcji jest to, że jej zmiana w procesie izobarycznym jest równa ciepłu wymienionemu przez układ, jeżeli jednym rodzajem pracy wykonanej przez układ jest praca.
reakcja prosta begynn å lære		reakcja o mechanizmie jednoetapowym, np. reakcja syntezy związków z pierwiastków
reakcja złóżona begynn å lære		reakcje kilkuetapowe, wśród nich wyróżniamy reakcje następcze i równoległe
reakcja następcza begynn å lære		etapy (reakcje) zachodzą kolejno po sobie
reakcja równoległa begynn å lære		reakcja która polega na przebiegu kilku różnych procesów z udziałem tych samych substratów
reakcja łańcuchowa begynn å lære		reakcja w której kolejne etapy przebiegają szybko i przypominają przewracające się domino, jedna reakcja jest przyczyną następnej
reakcja odwracalna begynn å lære		podczas reakcji zachodzi równoczesne tworzenie produktów i odtwarzanie substratów. (ustala się równowaga dynamiczna)
reakcja nieodwracalna begynn å lære		reakcja podczas której możliwe jest przekształcanie substratów w produkty, a niemozliwy jest proces odwrotny
równowaga dynamiczna reakcji begynn å lære		stan w którym przeciwne procesy zachodzą z jednakową szybkością
prawo działania mas begynn å lære		prawo Guldberga i Waagego - jeżeli reakcja osiągnie stan równowagi, wówczas iloczyn stężeń produktów podzielony przez iloczyn stężeń substratów przyjmuje dla danej reakcji wartość stałą, zależną jedynie od temperatury, nie zależy zaś od początkowych stężeń
stała równowagi reakcji begynn å lære		prawo działania mas Golgberga i Waagego
reguła przekory begynn å lære		jeżeli w układzie w stanie równowagi dynamicznej zmienimy stężenie substratów lub produktów, poprzez dodanie substratu lub ujęcie produktu, to równowaga reakcji przesunie się w lewo lub w prawo dla ponownego ustalenia równowagi
elektrolity begynn å lære		substancje które po rozpuszczeniu w rozpuszczalniku np. w wodzie ulegają dysocjacji elektrolitycznej.
nieelektrolity begynn å lære		substancje które nie ulegają dysocjacji elektrolitycznej
dysocjacja elektrolityczna begynn å lære		proces rozpadu związku chemicznego na jony pod wpływem wody
dysocjacja kwasów begynn å lære		Kwasy dysocjują na kationy wodoru i aniony reszt kwasowych.
dysocjacja zasad begynn å lære		Zasady dysocjują na kation metalu i aniony wodorotlenkowe.
dysocjacja soli begynn å lære		Sole rozpuszczalne w wodzie dysocjują na kationy metali i aniony reszt kwasowych.
stopień dysocjacji begynn å lære		stosunek liczby cząsteczek, które uległy dysocjacji elektrolitycznej, do ogólnej liczby cząsteczek elektrolitu wprowadzonych do roztworu
stała dysocjacji begynn å lære		stała równowagi reakcji dysocjacji elektrolitycznej, oznacza iloczyn ze stężeń jonów powstających w wyniku dysocjacji, podzielony przez stężenie niezdysocjowanych cząsteczek związku chemicznego
iloczyn jonowy wody begynn å lære		to wielkość, która charakteryzuje zdolność wody do dysocjacji. W temp.Ok. 25º 1 • 10-14
pH begynn å lære		wykładnik stężenia jonów wodorowych, ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych
zasady według Arrheniusa begynn å lære		zasada to cząsteczka dysocjująca w wodzie na jon wodorotlenkowy i jon metalu
kwasy według Arrheniusa begynn å lære		kwas to cząsteczka dysocjująca w wodzie na jon wodorowy
Zasady według Brönsteda begynn å lære		kwas to protonodawca
Kwasy według Brönsteda begynn å lære		zasada to protonobiorca
protonodawca begynn å lære		cząstka oddająca protony
protonobiorca begynn å lære		cząstka pobierająca protony
miareczkowanie begynn å lære		dodawanie porcjami roztworu o znanym stężeniu w celu określenia stężenia drugiego roztworu
hydroliza begynn å lære		reakcja soli z wodą prowadząca do powstania nowych związków; nie ulegają jej związki (sole) pochodzące od mocnych kwasów i mocnych zasad
stopień utlenienia begynn å lære		ładunek jaki zgromadziłby się na pierwiastku w związku chemicznym przy założeniu całkowitej polaryzacji wiązań w cząsteczce
reakcje redoks begynn å lære		reakcje utleniania i redukcji, reakcje przebiegające ze zmianą stopnia utlenienia pierwiastków
utleniacz begynn å lære		związek lub substancja prosta która przyjmuje elektrony w wyniku czego stopień utlenienia drugiego substratu się zwiększa - zachodzi jego utlenienie
reduktor begynn å lære		związek lub substancja prosta, która oddaje elektrony w wyniku czego stopień utlenienia drugiego substratu zmniejsza się - zachodzi proces redukcji

Kinetyka, równowaga chemiczna, reakcje w roztworach, reakcje z wymianą elektronów

Du må logge inn for å legge inn en kommentar.

mer