→ Wiązania Chemiczne → Start læring / Last ned MP3 Flashcards

spørsmålet		svaret
wiązania jonowe- różnica elektroujemności wynosi... begynn å lære		większa bądź równa 1,7
gdzie tworzą się wiązania jonowe? begynn å lære		najczęściej pomiędzy metalem a niemetalem. w wodorotlenkach pomiędzy metalem a tlenem z grupy OH... w solach między metalami a resztą kwasową. Atom pierwiastka oddający eletrony staje się kationem, a atom przyjmujący elektrony staje się anionem
wiązania kowalencyjne niespolaryzowane różnica elektroujemności wynosi? begynn å lære		od 0 do 0,4
na czym polegają wiązania kow. spolaryzowane? gdzie występują? H2, O2, N2, Cl2, Br2, I2. begynn å lære		polega na uwspólnieniu par elektronowych. Pary znajdują się w jednakowej odległości od siebie
różnica elektroujemności w wiązaniach kowalencyjnych niespolaryzowanych wynosi? begynn å lære		to przedział otwarty od 0,4 do 1,7
na czym polega wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane? begynn å lære		polega na uwspólnieniu par elektronowych, pary te są przesunięte w stronę pierwiastka silnie elektroujemnego.
co to są wiązania koordynacyjne? begynn å lære		są szczególnym przypadkiem wiązania kowalencyjnego. są bardzo słabe.
gdzie występują wiązania koordynacyjne? begynn å lære		między at. pierwiastka który posiada oktet elektronowy (donor) a atomem pierwiastka któremu brakuje pary elektronowej do oktetu.
co to są wiązania sigma? begynn å lære		pojedyncze wiązania, bardzo trwałe występujące w każdym związku.
jak tworzy się wiązania sigma? I begynn å lære		przez nałożenia orbitalu s z niesparowanym elekt. na orbital s z niesparowanym elektronem. powstaje orbital wiążący s-s w kształcie elipsoidy. II przez nałożenie orbitalu s na orbital p i powstaję orbital wiążący s-p w kształcie "ryby" III orbital Px nakłada się na orbital Px i powstaje orbital Px-Px w kształcie"cukierka" ułożenie liniowe(osiowe)
co to jest wiązanie PI jak powstaję? begynn å lære		Jest nietrwałe, szybko pęka. powstaję gdy orbital Px nałoży się na orbital Py i powstaję orbital Px-Py w kształcie "klepsydry"
co to jest dipol? begynn å lære		to cząsteczka polarna, dwubiegunowa. ponieważ bieguny możemy rozdzielić jedną płaszczyzną.
miarą polarności jest? begynn å lære		moment dipolowy
jak obliczyć moment dipolowy? begynn å lære		to iloczyn wartości ładunku i długości wiązania(l)
jednostka polarności to? begynn å lære		1 D (debaj)
co należy sprawdzić żeby dowiedzieć się który dipol jest silniejszy? begynn å lære		należy porównać wartości elektroujemności ten który będzie miał większą jest silniejszy.
jakie to są cząsteczki trwałe? begynn å lære		posiadają oktet elektronowy lub dublet
jeżeli atomy tworzące cząsteczkę mają zbliżone promienie to cząsteczka taka jest? begynn å lære		trwała
z czym związana jest reaktywność dla metali? begynn å lære		z oddawanie elektronów. rośnie w dół grupy
z czym związana jest reaktywność dla niemetali? begynn å lære		z przyjmowaniem elektronów. rośnie w górę grupy.
co to jest rodnik? begynn å lære		atom lub cząsteczka która posiada niesparowane elektrony
jak sprawdzić czy cząsteczka jest rodnikiem? begynn å lære		należy policzyć ilość elektronów jeśli będzie parzysta to nie jest to rodnik. jeśli nieparzysta to rodnik.
dla jakich cząsteczek określamy kształt? begynn å lære		dla cząsteczek w których występują wiązania kowalencyjne.
czy dla wiązań jonowych określamy kształt>? begynn å lære		NIE ponieważ są zbudowane z dużej ilości jonów ułożonych obok siebie.
jeżeli wiązania w cząsteczce są pod kątem 180 to kształt takiej cząsteczki jest? begynn å lære		liniowy czyli digonalny.
jeżeli wiązania w cząsteczce są pod kątem 120 stopni to kształt takiej cząsteczki jest? begynn å lære		trygonalny
jeżeli wiązania w cząsteczce są pod kątem 109 st i 28 to kształt takiej cząsteczki jest? begynn å lære		tetraedryczny
metoda VSEPRA służy do? begynn å lære		określania kształtu cząsteczek.
przebieg metody VSEPRA krok 1 begynn å lære		zapisać cząsteczkę w postaci E(atom centralny) A(liczba ligandów- atom lub grupa at związanych z at centralnym) n- to ilość ligandów H at wodoru bezpośrednio związany z at centralntm, m- ilość at wodoru czyli EAnHm
krok 2 polega na obliczeniu? begynn å lære		liczby elektronów walencyjnych
krok 3 polega na? begynn å lære		obliczeniu ilości wplnych par elektronowych ze wzoru LwpE= 1/2 Lwal.-4n-m
krok 4 polega na obliczeniu? begynn å lære		LP czyli liczby przestrzennej ze wzoru Lp= LwpE+m+n
jeżeli LP(liczba przestrzenna wynosi 2 to jaki jest kształt(LwpE=0)? begynn å lære		liniowy czyli digonalny
jeżeli LP wynosi 3 a LwpE =1 to jaki jest kształt? begynn å lære		trygonalny - trójkąt rwnoramienny
jeżeli Lp wynosi 3 a LwpE = 2 to kształt ten to begynn å lære		jest trygonalny- trójkąt równoboczny
LP-4 a LwpE =0 to kształt tej cząsteczki będzie? begynn å lære		tetraedryczny - tertaedr
LP=4 a LwpE = 1 to kształt będzie begynn å lære		piramida trygonalna
Lp=4 a LwpE = 2 np woda to kształt będzie? begynn å lære		trójkąt równoramienny.
co to jest Hybrydyzacja? na czym polega? begynn å lære		polega na mieszaniu się orbitalu s i p w wyniku czego powstają dwa orbitale o pośredniej wartości energii pomiędzy s-p.
ilość hybryd równa się? begynn å lære		ilości orbitali które biorą udział w hybrydyzacji.
typy hybrydyzacji? sp=BeCl2, CO2, CaH2 sp2= BCl3, CH3+, CO3-2, NO3-, NO2-, PbCl2 sp3=SO4-2, NH4+, CH4, NH3, CH3-, H2O begynn å lære		digonalna sp trygonalna sp2 tetraedryczna sp3
cząsteczka jest płaska(nie jest dipolem) gdy ma hybrydyzację? begynn å lære		sp2
rodzaje oddziaływań międzycząsteczkowych begynn å lære		- dipol-dipol - wodorowe - van der Waalsa
na czym polegają wiązania dipol-dipol? begynn å lære		Na przyciąganiu różnoimiennych biegunów
na czym polega oddziaływanie wodorowe? begynn å lære		polega na przyciąganiu się wodoru oraz at. pierwiastka silnie elektroujemnego.
oddziaływania van der Waalsa? begynn å lære		najsłabsze. ulegają niemu cząsteczki które nie są dipolami.
wpływ oddziaływań na właściwości fizyczne. 1 tem. wezenia? begynn å lære		im większe oddziaływania tym większa.
2 lotność begynn å lære		im większa temp wrzenia tym lotność maleje
lotność zależy również od masy dlaczego? begynn å lære		li większa masa tym lotność maleje.
rozpuszczalność? begynn å lære		podobne rozpuszcza się w podobnym.

Poznaj wiązania chemiczne!

Wiązania chemiczne to charakterystyczne oddziaływania występujące pomiędzy atomami, grupami atomów i jonami lub cząsteczkami. Wiązania chemiczne powstają w wyniku oddziaływania, przyjmowania lub uwspólniania elektronów walencyjnych reagujących ze sobą atomów. Znajomość wiązań chemicznych jest podstawą do nauki reakcji chemicznych i innych bardziej skomplikowanych zagadnień. Po opanowaniu materiału z tej lekcji polecamy także: wartościowość pierwiastków, pierwiastki chemiczne i ich symbole oraz budowa atomu.

Wiązania chemiczne -jak to działa?

Każdy atom pierwiastka składa się z jądra atomowego oraz elektronów znajdujących się na powłokach elektronowych wokół jądra. Atomy tworząc wiązanie chemiczne mogą uzyskać stabilną konfigurację elektronową - podobną do konfiguracji gazów szlachetnych. Rodzaj wiązania między atomami zależy od właściwości pierwiastków tworzących związek chemiczny. Można je scharakteryzować za pomocą elektroujemności. Pojęcie elektroujemności zostało wprowadzone przez L. Paulinga. Elektroujemność to zdolność atomu do przyjmowania elektronów. Niektóre z występujących wiązań chemicznych to: wiązania jonowe, wiązania kowalencyjne, wiązania kowalencyjne spolaryzowane i wiązania kowalencyjne niespolaryzowane. Aby dowiedzieć się jak funkcjonują poszczególne wiązania, koniecznie skorzystaj z proponowanej przez nas lekcji!

Chemia z Fiszkoteką

Zbliża się egzamin z chemii? A może chcesz zrobić sobie gruntowną powtórkę przed maturą? Doskonale trafiłeś! Przygotowane przez nas fiszki to najlepszy sposób na naukę nawet skomplikowanych zagadnień chemicznych. Sposób nauki, który proponujemy sprawia, że opanujesz materiał w rekordowo krótkim czasie i nie zapomnisz go chwilę po egzaminie. Nie dojdzie więc do sytuacji, że chwilę po wyjściu z sali, nie będziesz już wiedział, czym jest dipol, czy oddziaływania van der Waalsa. W przypadku, gdybyś jednak czegoś zapomniał, Inteligentny System Powtórek umożliwia intuicyjny powrót do przerobionego materiału. Dołącz do nas i zobacz, czy odpowiada Ci taki sposób nauki.

wiązania chemiczne

Poznaj wiązania chemiczne!

Wiązania chemiczne -jak to działa?

Chemia z Fiszkoteką

Du må logge inn for å legge inn en kommentar.

mer